2023-2024學年北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共21小題，42分）

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  高溫煅燒石灰石制生石灰	鋰離子電池	燃氣灶	太陽能集熱器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 2．1g冰受熱轉(zhuǎn)化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是（　　）

  A．該過程是熵增的過程

  B．該過程發(fā)生的是物理變化

  C．1g冰與1g水蒸氣所具有的內(nèi)能不同

  D．H2與O2反應(yīng)生成1molH2O（l）與生成1molH2O（g）放出的熱量相同
  組卷：22引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．Ca（OH）2

  C．Na2CO3

  D．H2SO4
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 4．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進水電離的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  組卷：86引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）

  A．H2SO4=2H++ SO 2 - 4	B．H2O=H++OH-
  C．Na2CO3=2Na++ CO 2 - 3	D．NH3?H2O= NH + 4 +OH-
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 6．酸堿中和滴定中常用以下儀器，其中為堿式滴定管的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：5引用：3難度：0.8

  解析

• 7．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　　）

  A．H+的濃度

  B．體系的壓強

  C．溶液的溫度

  D．Cl-的濃度
  組卷：122引用：12難度：0.9

  解析

• 8．下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ?mol-1

  B．C（g）+O2（g）=CO（g）ΔH=+393.5kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）?H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.8kJ?mol-1
  組卷：28引用：2難度：0.9

  解析

• 9．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下：
  ①I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=-9.48kJ?mol^-1
  ②I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H₂=+26.48kJ?mol^-1
  下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

  B．②中反應(yīng)物總能量比①中反應(yīng)物總能量低

  C．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

  D．產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性：反應(yīng)①＞反應(yīng)②
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題部分：（共7道大題，58分）

• 26．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3?H2O
  電離平衡常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

  （1）H₂CO₃的電離方程式是

   

  。
  （2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  （填字母序號）。
  a.滴加少量濃鹽酸
  b.微熱溶液
  c.加水稀釋
  d.加入少量醋酸鈉晶體
  （3）25℃時，物質(zhì)的量濃度與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鋅片充分反應(yīng)，下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.開始反應(yīng)時的速率：A＜B
  b.放出等量氫氣所需要的時間A=B
  c.生成氫氣的總體積：A＞B
  （4）25℃時下，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液pH大小關(guān)系是：CH₃COOH

   

  H₂CO₃（填“＞”、“＜”或“=”），你判斷的依據(jù)是

   

  。
  （5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，結(jié)合所給數(shù)據(jù)說明理由

   

  。
  （6）25℃時，物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）為

   

  （列出表達式）。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 27．某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na₂CO₃。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。
  【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
  酚酞：pH＜8.2無色8.2＜pH＜10淺紅色pH＞10紅色
  甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色
  【實驗步驟】
  Ⅰ、迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。
  Ⅱ、將0.1000mol/LHCl標準溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V₀；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V₁；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V₂。重復上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗序號	1	2	3
  V0/mL	0.00	0.00	0.00
  V1/mL	21.72	21.68	21.70
  V2/mL	23.72	23.68	23.70

  （1）燒堿樣品變質(zhì)的原因（用化學方程式表示）

   

  。
  （2）步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應(yīng)進行的操作是

   

  。
  （4）滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由

   

  色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不再變化?br />（6）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w（NaOH）=

   

  。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
  （7）下列操作會導致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏高的是

   

  （填字母序號）。
  a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
  b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V₁時，俯視標準液液面
  c.第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析