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魯科版(2019)必修第二冊(cè)《1.3 元素周期表的應(yīng)用》2021年同步練習(xí)卷(6)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題

  • 1.下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:3難度:0.7
  • 2.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:3難度:0.9
  • 3.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:5難度:0.6
  • 4.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中Z元素所形成的一種固體單質(zhì)為黃色,且在空氣中燃燒后生成一種可形成酸雨的氣體。下列說(shuō)法不正確的是(  )
    W X
    Y Z

    組卷:30引用:2難度:0.5
  • 5.不能說(shuō)明金屬性Na>Mg>Al的是(  )

    組卷:9引用:1難度:0.6

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)16.元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
    (1)X+的核外電子排布式為
     
    ;與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
     
     (填元素符號(hào))。
    (2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
    ①在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為
     
    ;
    ②該化合物的化學(xué)式為
     

    (3)穩(wěn)定性:H2Z
     
    H2W(填“<”、“>”或“=”),其主要原因是
     

    組卷:4引用:1難度:0.4
  • 17.有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
     
    。
    (2)A2F分子中F原子的雜化類型是
     

    (3)CA3極易溶于水,其原因主要是
     

    (4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖2,分子中碳原子軌道的雜化類型為
     
    ;1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為
     
    。
    (5)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等。
    ①第一電離能:As
     
    Se(填“>”“<”或“=”)。
    ②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖3所示),硫離子的配位數(shù)是
     
    ,與S距離最近且等距離的S之間的距離為
     
    (密度為ρg/cm3)。
    ③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
     
    。

    組卷:0引用:1難度:0.4
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