2022-2023學年重慶市西南大學附中高二（上）月考化學試卷（1月份）

一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒。N_A為阿伏加德羅常數的值，下列關于常見消毒劑的說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．1molCH3CH2OH中σ鍵的數目為8NA

  B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用

  C．過氧乙酸（）分子中C的雜化類型均相同

  D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固體后漂白性增強
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

  B．不符合泡利原理

  C．基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)數為5，運動狀態(tài)數為8

  D．白磷P4為正四面體結構，鍵角為109°28′
  組卷：57引用：1難度：0.5

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• 3．下列關于原子結構的說法正確的是（　?。?/div>

  A．電子由3d能級躍遷至5s能級，可通過光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜

  B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強

  C．電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜

  D．日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關
  組卷：67引用：3難度：0.5

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• 4．圖1和圖2分別表示1s電子的概率分布圖和原子軌道，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．圖1中的小黑點表示原子核外空間各電子出現的概率

  B．圖1中的小黑點越密集，代表該處空間電子數目越多

  C．圖2表示1s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動

  D．圖2表示原子核外的電子圍繞原子核做圓周運動
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 5．PCl₃是合成各種有機農藥的原料，下列判斷錯誤的是（　?。?/div>

  A．PCl3分子中P原子為sp2雜化，分子呈平面三角形

  B．P的電負性小于S，而P的第一電離能大于S的第一電離能

  C．PCl3的鍵角大于PF3的鍵角

  D．PCl3分子穩(wěn)定性低于PF3分子，因為P-F鍵鍵能大
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 6．用分子結構的知識推測下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．CO2、BeCl2互為等電子體，分子均為直線形

  B．Na2CO3中，陰離子空間構型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp3

  C．根據價層電子對互斥理論，SO2與H2O均呈V形，中心原子價電子對數相等

  D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（）兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同
  組卷：44難度：0.6

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二、填空題：本題共4個大題，58分。

• 17．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖（固定儀器已略去）。
  
  已知：主反應：2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）?2Na₂CO₃?3H₂O₂（s）ΔH＜0
  按下列合成步驟回答問題：
  （1）球形冷凝管中冷凝水的進口為

   

  （填“a”或“b”）。
  （2）先將飽和Na₂CO₃溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器A中緩慢滴入30%H₂O₂溶液，在磁力攪拌下充分反應。這一步的關鍵是控制溫度不能太高，其原因是

   

  。
  （3）過碳酸鈉樣品中H₂O₂含量的測定。
  ①準確稱量0.1000g過碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中，加入50mL1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液溶解后，用0.01000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點。
  ②如表是實驗數據記錄：
  

  滴定次數	1	2	3	4
  V（KMnO4）/mL	29.95	28.10	30.02	30.03

  產品中H₂O₂的質量分數為

   

  。
  ③下列操作會使測量結果偏大的是

   

  。
  A.滴定管尖嘴開始有氣泡，滴定終點氣泡消失
  B.滴定管未用酸性KMnO₄標準液潤洗
  C.錐形瓶未干燥即盛放待測液
  D.滴定終點俯視讀數
  （4）某位同學向固體過碳酸鈉中加入稀硫酸，發(fā)現有兩種不同的氣體產生，試寫出其反應的化學方程式

   

  。注：寫方程式時2Na₂CO₃?3H₂O₂用括號，如系數為3則寫成3（2Na₂CO₃?3H₂O₂）
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 18．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁等金屬化合物）為原料制得高純MnO₂，然后再繼續(xù)制取KMnO₄，其流程如圖：
  
  （1）實驗室配制FeSO₄往往會加入稀硫酸，原因是：

   

  。（結合離子方程式進行解釋）
  （2）由濾液制取高純MnO₂的過程中，有一步是加入氨水調節(jié)溶液pH，除去MnSO₄溶液中的Al³⁺、Fe³⁺（使其濃度小于1×10^-5mol/L），pH范圍為

   

  。（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，pH=7時Mn（OH）₂開始沉淀）
  （3）由高純MnO₂生產K₂MnO₄的化學方程式為

   

  。
  （4）在K₂MnO₄溶液中通入過量CO₂氣體，則X是

   

  （填化學式），此時K₂MnO₄的理論利用率為

   

  。（百分數保留1位小數）
  （5）操作Ⅱ是為了從溶液中將X與KMnO₄進行分離，則操作Ⅱ應為

   

  。
  （6）該流程中可以循環(huán)利用的物質是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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