2021-2022學(xué)年江西師大附中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一．選擇題（共16小題）

• 1．下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)的歸納正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)與生活：自來(lái)水可通過(guò)煮沸或蒸餾的方法得到純水

  B．化學(xué)與環(huán)境：變廢為寶，將地溝油轉(zhuǎn)變成生物柴油

  C．化學(xué)與安全：廚房中油鍋著火可用水澆滅

  D．化學(xué)與健康：胃潰瘍患者用碳酸氫鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多
  組卷：44引用：2難度：0.6

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• 2．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1KNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

  B．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

  C．5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．0.1mol H2和0.2mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA
  組卷：245引用：5難度：0.8

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• 3．下列有關(guān)儀器用途的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

  B．使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

  C．區(qū)別NaCl、Na2CO3時(shí)常用到膠頭滴管、試管

  D．容量瓶可以用于溶解固體或者稀釋液體
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類結(jié)論說(shuō)法正確個(gè)數(shù)為（　?。?br />①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)
  ②HClO、濃硫酸、HNO₃均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
  ③HI、CH₃COOH、膽礬、氯氣都是電解質(zhì)
  ④NaF、MgO、AlCl₃均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
  ⑤漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物
  ⑥青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
  ⑦C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：21引用：4難度：0.6

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• 5．化合物X 是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X 的說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．化合物X的分子式為C16H12O6

  B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

  C．化合物X的所有碳原子可能共平面

  D．1mol化合物X最多可與8molH2發(fā)生反應(yīng)
  組卷：18引用：4難度：0.6

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• 6．中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO₂，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2

  B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶

  C．反應(yīng)過(guò)程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)

  D．可用Na2CO3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
  組卷：110引用：9難度：0.8

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二．填空題（本題包括4小題，共52分）

• 19．SO₂具有抗氧化、保鮮、防腐、脫色等功用，合理利用二氧化硫可服務(wù)于人們更好的生活。但空氣中過(guò)量的二氧化硫會(huì)形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問(wèn)題，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。
  （1）“鈣基固硫”的原理是燃煤時(shí)加入CaCO₃或CaO以減少二氧化硫的排放，涉及的反應(yīng)有：
  ①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁=+178.2kJ/mol
  ②CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）△H₂=-402.0kJ/mol
  ③2CaSO₃（s）+O₂（g）═2CaSO₄（s）△H₃=-2314.8kJ/mol
  則2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=

   

  。
  （2）石灰石-石膏法是一種常見(jiàn)的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關(guān)系。根據(jù)雙模理論，可將催化條件下CaCO₃吸收SO₂宏觀反應(yīng)分為三步：
  I.本征反應(yīng)，即在催化劑作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在液相中進(jìn)行，反應(yīng)速率為R_A；
  II.CaCO₃由固相溶解進(jìn)入液相，溶解速率為R_B；
  III.SO₂由氣相擴(kuò)散進(jìn)入液相，擴(kuò)散速率為R_C。
  溫度變化對(duì)總反應(yīng)速率的影響如圖，溫度在25～45℃時(shí)，總反應(yīng)速率受

   

  （填“R_A”、“R_B”或“R_C”）控制。45～55℃曲線呈下降趨勢(shì)的原因：一是CaCO₃溶解度隨溫度的升高而降低，二是

   

  。
  （3）硝化法技能生產(chǎn)硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應(yīng)為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0。t℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，達(dá)到平衡時(shí)NO和NO₂的濃度之比為3：1。
  ①t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  。
  ②t℃時(shí)，向某容器中同時(shí)充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol,V_正

   

  V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）某實(shí)驗(yàn)室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝?yán)肧O₂，方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一容積固定為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：
  

  實(shí)驗(yàn)組	溫度（℃）	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/h
  		SO2	O2	SO2
  1	250	4	2	0.4	48
  2	260	2	1	0.4	16
  3	260	a	b	c	t

  ①通過(guò)分析第1組合第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，比較兩組實(shí)驗(yàn)中SO₂的化學(xué)反應(yīng)速率，可得到影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)結(jié)論為

   

  。
  ②在第3組的實(shí)驗(yàn)中一開(kāi)始加入了0.5mol的SO₃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c仍為0.4mol,則a=

   

  ，b=

   

  。
  組卷：48引用：1難度：0.4

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• 20．乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
  
  已知：
  ①R₁CHO+R₂CH₂CHO

  OH

  -

  △

  +H₂O
  ②

  △

  
  （1）物質(zhì)B的名稱為

   

  。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為

   

  。
  （2）②、③的反應(yīng)類型分別為

   

  。
  （3）物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是

   

  ；物質(zhì)J的化學(xué)式是

   

  。
  （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）寫(xiě)出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  ⅰ．與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；
  ⅱ．含碳碳三鍵（不考慮“-C≡COH
  ⅲ．苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
  ⅳ．核磁共振氫譜中峰的面積之比為2：2：2：1：1。
  （6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線

   

  （無(wú)機(jī)試劑任選）。
  組卷：37引用：5難度：0.5

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