2021-2022學(xué)年福建省廈門市湖濱中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅片作負(fù)極

  B．電流從鋅片流向銅片

  C．鹽橋的作用是傳遞電子

  D．鋅電極的反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+
  組卷：32引用：3難度：0.8

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• 2．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（　　）

  A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用NaOH溶液和濃硫酸

  B．相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱不相同

  C．實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度

  D．環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用
  組卷：74引用：3難度：0.8

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• 3．教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 催化劑 高溫 、 高壓 2NH3（g）的 ΔH＜0，ΔS＞0

  B．已達(dá)平衡的2NO2（g）?N2O4（g）體系，壓縮體積，再達(dá)平衡時(shí)氣體顏色比原平衡的深

  C．使用催化劑能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，是提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法

  D．縮小容器體積增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而加快反應(yīng)速率
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 5．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)
  組卷：745引用：19難度：0.8

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• 6．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

  B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

  C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

  D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快
  組卷：1175引用：25難度：0.5

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• 7．N₂和H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、
  分別表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大

  B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

  C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程

  D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
  組卷：82引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括5小題，共55分。）

• 21．電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO₂、NO，等大氣污染的重要方法。某興趣小組以SO₂為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖：
  （1）電解質(zhì)溶液中H離子向

   

  （填“A極”或“B極”）移動(dòng)。
  （2）請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式

   

  。
  （3）用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO₃和KNO₃混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中的H⁺濃度為

   

  ，析出銀的物質(zhì)的量

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.5

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• 22．目前工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：
  

  化學(xué)反應(yīng)	焓變	平衡常數(shù)	溫度/℃
  			500	700	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
  ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
  ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

  （1）反應(yīng)②是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”），在

   

  （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
  （3）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時(shí)υ（正）

   

  υ（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是

   

  
  組卷：14引用：3難度：0.5

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