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魯科版(2019)選擇性必修1《1.1 化學反應的熱效應》2023年同步練習卷(8)

發(fā)布:2024/8/17 18:0:1

一、選擇題

  • 1.下列變化中的熱量是中和熱的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:2難度:0.5
  • 2.下列關于燃燒熱的說法正確的是(  )

    組卷:296引用:8難度:0.9
  • 3.為了測定酸堿反應的中和熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( ?。?br />①酸的濃度和體積;
    ②堿的濃度和體積;
    ③比熱容;
    ④反應后溶液的質量;
    ⑤生成水的質量;
    ⑥前后溫度的變化;
    ⑦操作所需時間.

    組卷:32引用:3難度:0.7
  • 4.氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程,可用如下模型表示(“-”表示化學鍵),下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/168/600ca184.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:58引用:6難度:0.6

三、解答題

  • 12.依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式:
    (1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量
     
    。
    (2)1molC(石墨,s)與適量H2O(g)完全反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量
     
    。
    (3)25℃,101kPa條件下,1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱22.68kJ,則甲醇的燃燒熱的熱方程式為
     
    。

    組卷:12引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網13.隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
    (1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可為
     
    ;圖中變化過程哪些是吸熱反應
     
    (填序號).
    (2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
    途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
    途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
    再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
    則途徑Ⅰ放出的熱量
     
    (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是
     

    (3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
    方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)    方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
    在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:
     
    ;
    (4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:
    TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
    高溫
    TiCl4+2CO
    已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
    2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
    TiO2(s)+2Cl2(g)═(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
    則TiO2(s)+2Cl2(g)+(s)═(s)+(g)的△H=
     

    (5)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應.如
    (s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ?mol-1,
    已知:2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ?mol-1,
    則O3轉化為O2的熱化學方程式為
     

    組卷:25引用:3難度:0.5
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