2022-2023學(xué)年浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．冰淇淋的運輸常用干冰來保冷是利用干冰升華發(fā)生吸熱反應(yīng)

  B．食品中添加抗氧化劑可減緩食品變質(zhì)速率

  C．“刀耕火種”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度

  D．打開啤酒瓶蓋子會有氣泡逸出與平衡的移動有關(guān)
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)且不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

  B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

  C．氯酸鉀固體受熱分解

  D．生石灰與水反應(yīng)
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．HClO

  C．SO2

  D．氨水
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液不一定顯中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=6的蒸餾水

  B．c（H+）= K w

  C．c（OH-）=c（H+）的溶液

  D．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7mol/L
  組卷：36引用：3難度：0.8

  解析

• 5．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，表示反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.015mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.030mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.2mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.020mol?L-1?s-1
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0
  組卷：138引用：21難度：0.9

  解析

• 7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

  B．使用催化劑可增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  C．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子的百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．SO2的催化氧化為放熱反應(yīng)，溫度升高，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．P4（s,白磷）═4P（s,紅磷） ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  B．活化分子發(fā)生有效碰撞，吸收能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子

  C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量高

  D．反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2降低了反應(yīng)的活化能和焓變
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 9．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-	B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
  C．H2CO3?2H++CO32-	D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-
  組卷：65引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常見的分析試劑。實驗室制備Na₂S₂O₃溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na₂SO₃過量）：
  
  （1）裝置B的作用是

   

  。
  （2）裝置C中的反應(yīng)分兩步，其中第一步反應(yīng)生成S單質(zhì)，第二步反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr₂O₇^2-，利用滴定原理測定Cr₂O₇^2-含量方法如下：
  步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
  步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  

  滴定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  滴定前讀數(shù)（mL）	0.50	1.20	0.20
  滴定后讀數(shù)（mL）	12.49	14.99	12.21

  ①步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是

   

  。
  ②步驟Ⅲ中滴加的指示劑為淀粉溶液。滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  ③滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為：
  檢漏→蒸餾水洗滌→（一系列操作）→記錄起始數(shù)據(jù)→開始滴定。該“一系列操作”順序為

   

  （選出正確操作并按序排列）
  a.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  b.裝入滴定液至零刻度以上
  c.烘干d.用滴定液潤洗2至3次
  d.排除氣泡
  ④Cr₂O₇^2-的含量為

   

  g?L^-1。
  ⑤以下操作會造成廢水中Cr₂O₇^2-含量測定值偏高的是

   

  。
  A．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
  B．盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗
  C．盛裝Na₂S₂O₃溶液的滴定管尖端開始時有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．滴定過程中振蕩劇烈，使少量溶液濺出
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 29．NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，全球空氣污染日趨嚴重，消除氮氧化物污染對建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。氮氧化物的處理常用NH₃催化還原，反應(yīng)原理為：6NO（g）+4NH₃（g）?6H₂O（g）+5N₂（g）ΔH
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.4kJ?mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-905.8kJ?mol^-1
  （1）用NH₃消除NO污染的反應(yīng)ΔH=

   

  kJ?mol^-1，則該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。
  （2）下列措施可增大NO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填標號）。
  A．升高溫度
  B．將水蒸氣從體系中分離出去
  C．保持體系壓強不變充入He
  D．增大氨氣的濃度
  （3）該反應(yīng)t₁時到達平衡。在t₂時刻保持恒容繼續(xù)充入一定量NO，t₃時刻重新到達平衡，請在圖中作出逆反應(yīng)速率在t₂～t₃變化的曲線

   

  。
  
  （4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1.2molNO和0.9molNH₃，10min時反應(yīng)達到平衡，此時NO的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強為pMPa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  Mpa（用含p的代數(shù)式表示，分壓p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （5）不同溫度條件下，NH₃與NO的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3，反應(yīng)經(jīng)2秒得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH₃的起始濃度為8×10^-5mol?L^-1，B點NO的脫除速率為

   

  mol/（L?s），在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是

   

  。
  
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析