蘇教版（2019）選擇性必修1《2.3.1 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響》2023年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．在一定溫度下，反應(yīng)FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq）已經(jīng)達(dá)到平衡，對(duì)反應(yīng)溶液做下列處理，其中能使平衡向左移的是（　?。?/h2>

  A．加入少量氯化鉀固體	B．加入少量氯化鐵固體
  C．加入鐵粉	D．加入少量硫氰化鉀固體
  組卷：15引用：4難度：0.5

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• 2．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) I和平衡態(tài) II時(shí)濃度不相等

  C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) II

  D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) II
  組卷：66引用：6難度：0.7

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• 3．在注射器內(nèi)充入NO₂，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，當(dāng)體積減小

  1

  4

  時(shí)，則（　　）

  A．體系顏色比原來深	B．體系顏色比原來淺
  C．體系顏色不變	D．注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變
  組卷：88引用：7難度：0.9

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• 4．已知化學(xué)反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（？）達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列選項(xiàng)正確的是（　?。?/h2>

  A．A是氣體，C是固體

  B．A、C均為氣體

  C．A、C均為固體

  D．A是固體或液體，C是氣體
  組卷：73引用：5難度：0.6

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• 5．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

   （黃色）+2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

   （橙色）+H₂O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　?。?br />①H⁺?、贠H^-?、跭⁺?、蹾₂O．

  A．①③

  B．②④

  C．①④

  D．②③
  組卷：34引用：8難度：0.7

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二、填空題

• 16．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，也是氮肥工業(yè)的重要原料，目前普遍使用的合成氨的方法為人工固氮法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
  （1）在氨的合成反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使NH₃（g）平衡濃度減小的是

   

  （填字母）。
  A．恒溫恒容，充入1.0mol N₂
  B．恒溫恒壓，充入1.0mol Ne
  C．其他條件不變時(shí)，縮小容器的容積
  （2）已知：H-H鍵能為436 kJ?mol^-1，N≡N鍵能為946 kJ?mol^-1，N-H鍵能為391 kJ?mol^-1．則該反應(yīng)生成1mol NH₃（g）時(shí)

   

  （填“放出”或“吸收”）的熱量為

   

  。
  （3）若恒溫恒容條件下向上述平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡

   

  （填“向左”向右”或“不”）移動(dòng)。
  （4）一種堿性氨氧燃料電池的反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則通入NH₃的電極為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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三、解答題

• 17．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了4n mol,B減少了2n mol,C增加了6n mol,D增加了4n mol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。
  （1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=

   

  、b=

   

  、c=

   

  、d=

   

  。
  （2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A

   

  、B

   

  、D

   

  。
  （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  組卷：4引用：2難度：0.6

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