2022-2023學年廣東省深圳市寶安區(qū)高二（上）期末化學試卷

一．選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目的要求。）

• 1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（　　）
  ①煤
  ②石油
  ③天然氣
  ④氫能
  ⑤太陽能
  ⑥生物質(zhì)能
  ⑦風能

  A．①②③④

  B．④⑤⑥⑦

  C．③④⑤⑦

  D．③⑤⑥⑦
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 2．我國大力發(fā)展新能源汽車，其中電池的正極材料鈷酸鋰（LiCoO₂）主要由鋰輝石（主要成分為LiAlSi₂O₆）和Co₂O₃為原料反應制得。下列敘述中正確的是（　　）

  A．基態(tài)鋰原子的簡化電子排布式為[Li]2s1

  B．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．鈷元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素

  D．基態(tài)硅原子的價電子排布圖為
  組卷：76引用：1難度：0.5

  解析

• 3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不能用化學平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．面粉生產(chǎn)車間嚴禁煙火

  B．工業(yè)合成氨，反應條件選擇高壓

  C．熱純堿溶液洗滌油污的能力強

  D．在SO2催化氧化時通入過量的空氣
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．氨水的電離方程式：NH3?H2O= NH + 4 +OH-

  B．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+

  C．表示碳的燃燒熱的方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1

  D．表示中和熱的方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列屬于強電解質(zhì)且溶解于水時，電離出的離子能使水的電離平衡向左移動的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．H2S

  C．NaHSO4

  D．MgCl2
  組卷：71引用：1難度：0.8

  解析

• 6．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的關(guān)鍵是將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是（　　）

  A．ΔH＜0，ΔS＞0

  B．ΔH＜0，ΔS＜0

  C．ΔH＞0，ΔS＜0

  D．ΔH＞0，ΔS＞0
  組卷：55引用：3難度：0.7

  解析

二．填空題：（本題共4個小題，共56分。）

• 19．過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成，醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。
  （1）H₂O₂的K_a1=2.24×10^-12，H₂O₂的酸性

   

  H₂O （填“＞、＜或=”）；研究表明，過氧化氫溶液中

  HO

  -

  2

  的濃度越大，H₂O₂的分解速率越快。常溫下，一定濃度的H₂O₂，pH增大，H₂O₂分解速率增大的原因是

   

  。
  （2）早期制備方法：。
  ①Ⅱ為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是

   

  。（寫一條）
  ②Ⅲ中生成H₂O₂，反應的化學方程式是

   

  。
  （3）電化學制備方法：已知反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H₂O和O₂為原料制備H₂O₂，如圖為制備裝置示意圖。
  ①a極的電極反應式是

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  。
  A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能
  B．通電后，電極b附近溶液pH增大
  C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點
  （4）H₂O₂含量的測定：已知反應2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；取10.00mL電解池左池中的電解液A，配制成250mL溶液B，取25.00mLB溶液于錐形瓶中；往其中滴入0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，當錐形瓶中出現(xiàn)現(xiàn)象時，即為滴定終點。連續(xù)進行了三次實驗，消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL，計算電解液A的物質(zhì)的量濃度為

   

  。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：53引用：1難度：0.6

  解析

• 20．氮及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）NH₃與O₂在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同反應：
  反應i：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH₁=-905kJ?mol^-1
  反應ii：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）　ΔH₂=-1268kJ?mol^-1
  該條件下N₂被O₂生成NO的熱化學方程式為

   

  。
  （2）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　ΔH＞0，將0.04molN₂O₄氣體充入1L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為T₁，c（N₂O₄）隨t（時間）變化曲線如圖。
  
  ①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是

   

  。
  A．容器內(nèi)壓強不變
  B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
  C．K不變
  D．混合氣體的密度不變
  E．混合氣體的顏色不變
  ②t₁時刻反應達到平衡，若t₁=15min,計算0～15min內(nèi)的平均反應速率v（NO₂）=

   

  ，此時反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③反應溫度T₁時，畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化曲線

   

  。保持其他條件不變，改變反應溫度為T₂（T₂＞T₁），再次畫出0～t₂時段，c（NO₂）隨t變化趨勢的曲線

   

  。
  （3）升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是NO氧化反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH＜0，該反應的速率卻隨溫度的升高而減小。查閱資料得知NO氧化反應的反應歷程分兩步，每步反應的速率方程中k_正和k_逆隨溫度的升高都增大。
  Ⅰ.2NO（g）?N₂O₂（g）（快）　ΔH₁＜0；
  速率方程為v_1正=k_1正?c²（NO），v_1逆=k_1逆?c（N₂O₂）
  Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）　ΔH₂＜0；
  速率方程為v_2正=k_2正?c（N₂O₂）?c（O₂），v_2逆=k_2逆?c²（NO₂）
  ①根據(jù)速率方程分析，決定NO氧化反應速率的步驟是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），升高溫度該反應速率減小的原因是

   

  。
  ②一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，由實驗數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關(guān)系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為

   

  （填字母）。
  
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析