2021-2022學年云南省文山州丘北一中高二（下）開學化學試卷

一、單選題（共20小題，每題3分，共60分）

• 1．25℃時，進行如圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202001/130/66d01272.png" style="vertical-align:middle" />

  A．Ka2（H2C2O4）=10-4.19

  B．直線Ⅰ中X= c （ C 2 O 4 2 - ） c （ H C 2 O 4 - ）

  C．在NaHC2O4溶液中c（H2C2O4）+c（H+）═c（OH-）+c（C2O42-）

  D．Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 2．已知反應式：mX（g）+nY（？）?pQ（s）+2mZ（g），已知反應已達平衡，此時c（X）=0.3mol?L^-1，其他條件不變，若容器縮小到原來的

  1

  2

  ，c（X）=0.5mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向逆方向移動	B．Y可能是固體或液體
  C．n＞m	D．Z的體積分數(shù)減小
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應．對此說法的理解正確的是（　?。?/h2>

  A．所有的放熱反應都是自發(fā)進行的

  B．所有的自發(fā)反應都是放熱的

  C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素

  D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)
  組卷：103引用：9難度：0.9

  解析

• 4．有平衡體系：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（正反應為放熱反應），為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高生產(chǎn)效益，應采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．高溫、高壓

  B．適宜的溫度、高壓、催化劑

  C．低溫、低壓

  D．高溫、高壓、催化劑
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．C的生成速率與C的分解速率相等

  B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmol的B

  C．A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等

  D．A，B，C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
  組卷：27引用：5難度：0.7

  解析

• 6．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

  B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

  C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

  D．常溫下， K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是（　　）

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳

  B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

  C．碳酸鈣受熱分解

  D．鹽酸與氫氧化鈉反應
  組卷：48引用：13難度：0.9

  解析

• 8．25℃時，按下表配制兩份溶液。
  

  一元弱酸溶液	加入的NaOH溶液	混合后所得溶液
  HA10.0mL0.20mol?L-1	5.0mL0.20mol?L-1	溶液Ⅰ：pH=5.0
  HB10.0mL0.20mol?L-1	5.0mL0.20mol?L-1	溶液Ⅱ：pH=4.0

  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．溶液Ⅰ中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明 K a （ HA ） K a （ HB ） =10

  C．混合Ⅰ和Ⅱ：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（B-）+c（OH-）

  D．混合Ⅰ和Ⅱ：c（HA）＞c（HB）
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共5小題）

• 24．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
  

  實驗 序號	反應溫度 （℃）	參加反應的物質(zhì)
  		Na2S2O3		H2SO4		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	20	10	0.1	10	0.1	0
  B	20	5	0.1	10	0.1	5
  C	20	10	0.1	5	0.1	5
  D	40	5	0.1	10	0.1	5

  （1）寫出上述反應的離子方程式

   

  
  （2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是

   

  （填實驗序號）
  （3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應條件。其中：
  ①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是

   

  ；（填實驗序號）
  ②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

   

  
  ③B和C的組合比較所研究的問題是

   

  
  （4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：

   

  。
  組卷：36引用：7難度：0.5

  解析

• 25．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體。回答：
  （1）直流電源中，M為

   

  極。
  （2）Pt電極上生成的物質(zhì)是

   

  ，其質(zhì)量為

   

  g。
  （3）電源輸出電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：

   

  ：

   

  ：

   

  。
  （4）AgNO₃溶液的濃度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO₃溶液的pH

   

  ，硫酸的濃度

   

  ，硫酸的pH

   

  。
  （5）若硫酸的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸

   

  g。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析