2011-2012學年高三（上）寒假化學作業(yè)（6）

一、選擇題

• 1．向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度（a mol/L）稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．FeCl3

  C．K2SO4

  D．Na3P04
  組卷：151引用：9難度：0.9

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• 2．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列有關說法正確的是（　?。?br />

  弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

  A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B．a mol?L-1 HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b

  C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、n（H+）、pH均先增大后減小

  D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
  組卷：62引用：17難度：0.7

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• 3．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（　　）

  A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

  B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

  C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

  D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
  組卷：2006引用：109難度：0.7

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• 4．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，c（H+）降低

  D．將水加熱，KW增大，pH不變
  組卷：1177難度：0.9

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一、選擇題

• 13．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　?。?/h2>

  A．10mL 0.1 mol?L-1氨水與10 mL 0.1 mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．10mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．10mL 0.1 mol?L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．10mL 0.5 mol?L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol?L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：81引用：8難度：0.7

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二、解答題

• 14．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題：
  （1）寫出酸H₂A的電離方程式

   

  ．
  （2）若溶液M由2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為

   

  ．
  （3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為

   

  ；pH由大到小的順序為

   

  ．
  （4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關系為

   

  （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
  組卷：49引用：8難度：0.3

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