2018-2019學年寧夏育才中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　　）
  

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②④⑤

  D．①②⑥
  組卷：345引用：71難度：0.9

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• 2．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

  B．1mol12C的質(zhì)量是12g

  C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量為1mol

  D．1molCl2含有6.02×1023個氯原子
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．工匠能雕刻出賞心悅目的玻璃制品，其所用的“神奇藥水”是（　　）

  A．鹽酸

  B．硫酸

  C．氫氟酸

  D．次氯酸
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 4．手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導體材料的是（　?。?/h2>

  A．石墨

  B．鋁合金

  C．晶體硅

  D．二氧化硅
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：471引用：21難度：0.8

  解析

• 6．已知反應：Cl₂+2KI═I₂+2KCl,下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯氣為氧化劑	B．碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物
  C．該反應為置換反應	D．氧化性：Cl2＜I2
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．藥物補血劑中含有一定量的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）。為測定補血劑中鐵元素的含量，某同學在實驗室進行了相關實驗，其步驟如下：
  步驟1  取20片補血劑于研缽中，研細后加入燒杯中；
  步驟2  向燒杯中加入20mL稀硫酸，充分振蕩后，過濾得濾液1；
  步驟3  向濾液1中加入過量H₂O₂，再加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾得紅褐色固體；
  步驟4  將紅褐色沉淀洗滌、灼燒、冷卻至室溫，稱量得ag固體。
  回答下列問題：
  （1）為檢驗濾液1中是否含有Fe³⁺，應使用的試劑為

   

  ，若含有Fe³⁺現(xiàn)象是

   

  。
  （2）步驟3加入H₂O₂的作用是

   

  ，使用H₂O₂的優(yōu)點是

   

  。
  （3）寫出步驟3中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：

   

  。
  （4）假設實驗中鐵元素的損耗忽略不計，則每片該補血劑含鐵元素的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 20．Al₂O₃是制備金屬鋁的重要物質(zhì)。以鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含有少量的Fe₂O₃和SiO₂）為原料制備Al₂O₃的工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）濾渣1的主要成分是

   

  （寫化學式）；濾液1中的主要溶質(zhì)為

   

  （寫化學式），寫出該物質(zhì)的一種用途：

   

  。
  （2）“酸浸”時，反應的化學方程式為

   

  。
  （3）“堿浸”時，含鋁元素的物質(zhì)參與反應的離子方程式為

   

  。
  （4）沉淀1是

   

  （寫化學式），寫出“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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