2021-2022學(xué)年福建省福州市尚德中學(xué)等六校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 2．關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  B．壓強(qiáng)的增大一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

  C．使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

  D．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了單位時(shí)間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 3．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹班，腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是Fe,發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

  B．該過(guò)程為金屬的吸氧腐蝕

  C．正極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．C是正極，O2在C表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：25引用：2難度：0.6

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• 4．對(duì)于A₂+3B₂?2C+D（均為氣態(tài)的物質(zhì)）的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A2）=0.4 mol?L-1?s-1

  B．v（B2）=0.6mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.2 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：18引用：5難度：0.7

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• 5．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/446/de4374f6.png" style="vertical-align:middle" />

  A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，電子流向：Zn→導(dǎo)線→Cu→稀硫酸→Zn

  B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

  D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，電極的質(zhì)量均增大
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：4引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

• 18．硫化氫（H₂S）是一種有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。
  （1）一種轉(zhuǎn)化H₂S的燃料電池工作原理如圖1所示。該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖2所示。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  ①a極為，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②請(qǐng)用離子方程式來(lái)分析H₂S氣體去除的原理。

   

  
  ③請(qǐng)判斷質(zhì)子交換膜中H⁺的移動(dòng)方向?yàn)?

   

  。（填“從a極到b極”或“從b極到a極”）
  （3）一種脫除H₂S回收硫磺工藝的兩個(gè)階段主要反應(yīng)分別如下：
  第一階段：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）
  第二階段：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）
  該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H₂S的物質(zhì)的量之比n₁（H₂S）；n₂（H₂S）約為1：2。若n₁（H₂S）；n₂（H₂S）過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)其進(jìn)行探究。
  （1）實(shí)驗(yàn)一：取3mol/L的H₂O₂溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示。
  

  序號(hào)	V（過(guò)氧化氫溶液）/mL	V（氯化鐵溶液）/mL	二氧化錳質(zhì)量/g	反應(yīng)溫度/℃	V（水）mL	結(jié)論
  1	10	2	0	50	8
  2	10	2	0	30	8
  3	10	0	1	30	a

  ①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是

   

  對(duì)H₂O₂分解速率的影響。
  ②表中數(shù)據(jù)a的值應(yīng)該為

   

  ；實(shí)驗(yàn)2、3研究的是

   

  對(duì)H₂O₂分解速率的影響。
  （2）實(shí)驗(yàn)二：查文獻(xiàn)可知，Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也有催化作用，為比較Fe³⁺、Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
  
  ①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是

   

  。
  ②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （3）H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下可以發(fā)生分解反應(yīng)，該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VⅢ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時(shí)催化分解6%的H₂O₂溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。
  
  ①.由圖中信息可知

   

  法制取得到的催化劑活性更高。
  ②.推測(cè)Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析