2020-2021學(xué)年吉林省吉林市江城中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（1-15題每題2分，16-25題每題3分，共60分。）

• 1．2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是（　?。?/h2>

  A．使用布袋替代一次性塑料袋購物

  B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

  C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

  D．用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料
  組卷：27引用：4難度：0.6

  解析

• 2．能證明SO₂具有漂白性的是（　　）

  A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失

  B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失

  C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

  D．溴水中通入SO2后，橙色消失
  組卷：385引用：12難度：0.7

  解析

• 3．檢驗?zāi)澄粗芤褐袝r否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　?。?/h2>

  A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

  B．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

  C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

  D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為氮的固定

  B．氨氣極易溶于水且氨水呈堿性

  C．NO 和NO2都是無色無味氣體

  D．常溫下，濃硝酸可使鋁、鐵鈍化
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硅是制造太陽能電池的常用材料

  B．硅是制取水泥的原料

  C．水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅

  D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于硫酸的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下可用鋁制罐車運輸濃硫酸

  B．稀硫酸可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

  C．濃硫酸有脫水性可使白糖變黑

  D．濃硫酸可以干燥氨氣
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 7．實驗室制取氨氣的方法是（　?。?/h2>

  A．加熱氯化銨固體	B．碳酸銨與氫氧化鈣共熱
  C．氯化銨與氫氧化鈣共熱	D．氯化銨與氫氧化鈉共熱
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
  C．鹽酸與小蘇打反應(yīng)	D．氯化鈉溶于水
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：561引用：131難度：0.9

  解析

• 10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

  A．加熱

  B．將稀硫酸改成98%的濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：34引用：10難度：0.9

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二、填空題（共40分）

• 29．化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
  （1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是

   

  
  A．KOH+HCl=KCl+H₂O          B．Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
  C．Na₂O+H₂O=2NaOH            D．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
  （2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗（如下圖）。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：

   

  
  A．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
  B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫
  C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
  D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比I慢
  （3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H₂SO₄作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
  ①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：

   

  ；
  ②鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：89引用：5難度：0.6

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• 30．（1）將化合物A的蒸氣l mol充入0.5 L密閉容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）。反應(yīng)到3 min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v（C）=0.6 mol/（L?min），則
  ①化學(xué)方程式中n的值為

   

  ；
  ②v（B）=

   

  ；
  ③A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ④反應(yīng)前后的壓強比是

   

  。
  （2）下列說法中可以說明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），已達(dá)到平衡狀態(tài)的

   

  。
  ①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI
  ②溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
  ③溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
  ④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=

  1

  2

  v（HI）時；
  ⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1；
  ⑥一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
  ⑦溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化；
  ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
  ⑨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I₂）；
  ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。
  組卷：6引用：1難度：0.7

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