29.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是
A.KOH+HCl=KCl+H
2O B.Cu+Fe
3+=Fe
2++Cu
2+C.Na
2O+H
2O=2NaOH D.Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是:
A.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)
B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫
C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面
D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比I慢
(3)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H
2SO
4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb+PbO
2+2H
2SO
4=2PbSO
4+2H
2O
①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:
;
②鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量將
(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí),溶液中消耗H
2SO
4的物質(zhì)的量為
。