魯科版（2019）必修第一冊《3.1 鐵的多樣性》2020年同步練習卷（1）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
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1．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體產(chǎn)生，則此溶液是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.8 -
2．下列反應(yīng)能生成三價鐵的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：5難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是（ ?。?/h2>
組卷：137引用：19難度：0.9 -
4．下列有關(guān)物質(zhì)的顏色正確的是（ ?。?br />①FeSO4?7H2O：棕黃色
②Fe2O3：紅棕色
③Fe（OH）2：白色
④Fe3O4：黑色
⑤CuSO4?5H2O：白色組卷：45引用：1難度：0.9 -
5．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”?！段锢硇∽R》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”。下列相關(guān)敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：1難度：0.7
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6．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（用字母代號填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm。
（3）中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是。
（4）我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式：。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe（OH）3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為。組卷：32引用：3難度：0.7
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7．要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：474引用：22難度：0.9 -
8．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作的最佳順序為（ ?。?br />①加入適量氯水
②加入適量酸性KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液組卷：135引用：3難度：0.8 -
9．已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（ ?。?br />①過量的Fe與Cl2反應(yīng)
②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)
③FeCl3溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸。組卷：469引用：6難度：0.7
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26．實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。
（1）在試管Ⅰ中加入的試劑是。
（2）在試管Ⅱ中加入的試劑是。
（3）為制得氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的操作是。
（4）按（3）中操作可較長時間觀察到生成的氫氧化亞鐵沉淀，其原因是。組卷：20引用：2難度：0.7 -
27．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的。蝕刻印刷線路板時，要用過量的氯化鐵溶液作為腐蝕液，使銅轉(zhuǎn)化為氯化銅，所得廢液A經(jīng)處理后可循環(huán)利用。請回答下列問題。
（1）FeCl3溶液腐蝕銅的離子方程式為。
（2）從保護環(huán)境和節(jié)約資源的角度考慮，廢液A不應(yīng)作為廢液排放。某化學興趣小組的同學向廢液A中加入某種足量的金屬粉末，充分反應(yīng)后，過濾，回收了銅，得到廢液B。此過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、。
該小組的同學為了重新得到腐蝕液，又向廢液B中通入一種氣體，該氣體參與反應(yīng)的化學方程式是。
（3）若利用500mL 2mol?L-1的FeCl3溶液蝕刻印刷線路板，并循環(huán)使用廢液，當初次使用的FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)，可回收銅的質(zhì)量為。組卷：35引用：1難度：0.7