2023年湖南省湘潭一中高考化學模擬試卷（六）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．近年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機材料

  B．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性

  C．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

  D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機成為了可能
  組卷：67引用：2難度：0.9

  解析
• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA

  B．一定條件下，1molI2（g）和2molH2（g）發(fā)生反應生成的HI分子數(shù)為2NA

  C．1L1×10-8mol?L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為10-8NA

  D．1L0.5mol?L-1NH4NO3溶液中含N粒子數(shù)為NA
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析
• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/div>

  A．小蘇打溶液中：K+、Na+、Br-、 A l O - 2

  B． c （ OH - ） c （ H + ） =1012的溶液中：[Ag（NH3）2]+、K+、Cl-、 NO - 3

  C．pH=7的溶液中： NH + 4 、Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
  組卷：44引用：4難度：0.7

  解析
• 4．吲哚布芬是治療心血管病變的有效藥．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于吲哚布芬的說法正確的是（　　）

  A．能發(fā)生酯化反應、加成反應

  B．分子中所有碳原子都能共平面

  C．分子式為C18H15NO3

  D．苯環(huán)上的一氯代物有4種
  組卷：26引用：6難度：0.6

  解析
• 5．Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法錯誤的是（　　）

  A．簡單離子半徑：W＞R

  B．如圖所示的離子能與稀硫酸反應，生成沉淀和氣體

  C．Z的最高價氧化物對應的水化物為中強酸

  D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
  組卷：30引用：4難度：0.6

  解析
• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．1mol H2C2O4分子中π鍵的數(shù)目為3NA

  B．1mol甲基正離子（ CH + 3 ）的質(zhì)子數(shù)為9NA

  C．1mol[Cu（NH3）4]2+中配位原子的個數(shù)為4NA

  D．78gNa2O2與足量SO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：17引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

• 17．研究含氮元素物質(zhì)的反應對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。
  （1）發(fā)射“神舟十三”號的火箭推進劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
  已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ?mol^-1
  ②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ?mol^-1
  則C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH為

   

  。
  （2）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應）
  實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  。
  A.N₂O分解反應中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)
  B.v（第二步的逆反應）＜v（第三步反應）
  C.IO為反應的催化劑
  D.第二步活化能比第三步大
  （3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1。
  實驗測得：v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）?p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）。
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍數(shù)。
  ②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強為pokPa。達平衡時壓強為0.9p_okPa,則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）我國科技人員計算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)K_p：
  ①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
  ②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
  繪制pK_p1-T和pK_p2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：（已知：pK_p=-1gK_p）
  
  ①由圖可知，ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②反應3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

   

  （用K_p1、K_p2表示）；該反應的ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”），寫出推理過程

   

  。
  組卷：60引用：6難度：0.6

  解析
• 18．氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功效。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線：
  
  已知：
  回答下列問題：
  （1）A的名稱是

   

  ，B中含氧官能團的名稱是

   

  。
  （2）B生成C的化學方程式為

   

  。
  （3）C與M一定條件下反應生成D，M的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，D生成E的反應類型是

   

  。
  （4）B的同分異構(gòu)體中，滿足以下條件有

   

  種。
  ①不含-CH₃
  ②含2種官能團
  ③含苯環(huán)，無其他環(huán)，且苯環(huán)上僅有2個取代基
  其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為3：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）參照上述合成路線和信息，寫出由和為原料合成的合成路線

   

   （其他必要的試劑自選）。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析