2023年湖南省湘潭一中高考化學(xué)模擬試卷（六）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．近年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)材料

  B．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性

  C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

  D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能
  組卷：68引用：2難度：0.9

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCH4中含有的電子數(shù)為8NA

  B．一定條件下，1molI2（g）和2molH2（g）發(fā)生反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

  C．1L1×10-8mol?L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為10-8NA

  D．1L0.5mol?L-1NH4NO3溶液中含N粒子數(shù)為NA
  組卷：34引用：5難度：0.6

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• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打溶液中：K+、Na+、Br-、 A l O - 2

  B． c （ OH - ） c （ H + ） =1012的溶液中：[Ag（NH3）2]+、K+、Cl-、 NO - 3

  C．pH=7的溶液中： NH + 4 、Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4

  D．水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
  組卷：45引用：4難度：0.7

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• 4．吲哚布芬是治療心血管病變的有效藥．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于吲哚布芬的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)

  B．分子中所有碳原子都能共平面

  C．分子式為C18H15NO3

  D．苯環(huán)上的一氯代物有4種
  組卷：26引用：6難度：0.6

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• 5．Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞R

  B．如圖所示的離子能與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體

  C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸

  D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
  組卷：31引用：4難度：0.6

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol H2C2O4分子中π鍵的數(shù)目為3NA

  B．1mol甲基正離子（ CH + 3 ）的質(zhì)子數(shù)為9NA

  C．1mol[Cu（NH3）4]2+中配位原子的個(gè)數(shù)為4NA

  D．78gNa2O2與足量SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：18引用：3難度：0.6

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

• 17．研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。
  （1）發(fā)射“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
  已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ?mol^-1
  ②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ?mol^-1
  則C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH為

   

  。
  （2）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應(yīng)）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應(yīng)）
  實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  。
  A.N₂O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)
  B.v（第二步的逆反應(yīng)）＜v（第三步反應(yīng)）
  C.IO為反應(yīng)的催化劑
  D.第二步活化能比第三步大
  （3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1。
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）?p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）。
  ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍數(shù)。
  ②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強(qiáng)為pokPa。達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9p_okPa,則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）我國(guó)科技人員計(jì)算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p：
  ①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
  ②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
  繪制pK_p1-T和pK_p2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：（已知：pK_p=-1gK_p）
  
  ①由圖可知，ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②反應(yīng)3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

   

  （用K_p1、K_p2表示）；該反應(yīng)的ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”），寫出推理過(guò)程

   

  。
  組卷：63引用：6難度：0.6

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• 18．氧氮雜環(huán)是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功效。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線：
  
  已知：
  回答下列問題：
  （1）A的名稱是

   

  ，B中含氧官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）B生成C的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）C與M一定條件下反應(yīng)生成D，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，D生成E的反應(yīng)類型是

   

  。
  （4）B的同分異構(gòu)體中，滿足以下條件有

   

  種。
  ①不含-CH₃
  ②含2種官能團(tuán)
  ③含苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)，且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基
  其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為3：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）參照上述合成路線和信息，寫出由和為原料合成的合成路線

   

   （其他必要的試劑自選）。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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