人教版（2019）必修第一冊(cè)《第7單元 鐵及其化合物》2023年單元測(cè)試卷（B卷）

一、選擇題

• 1．“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影．同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測(cè)其中的原因可能（　?。?/h2>

  A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等

  B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料

  C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu或Cu2O

  D．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3
  組卷：71引用：10難度：0.7

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• 2．蘋果汁是許多人喜歡喝的飲品。現(xiàn)榨的蘋果汁露置在空氣中會(huì)由淺綠色變成棕黃色，你猜測(cè)可能的原因是（　?。?/h2>

  A．蘋果汁中含有Cu2+

  B．蘋果汁中含有OH-

  C．蘋果汁中含有Na+

  D．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液可用于印刷電路板制作是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

  B．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生

  C．制指南針的磁石的主要成分是四氧化三鐵

  D．高爐煉鐵主要是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來
  組卷：22引用：2難度：0.8

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• 4．下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是（　?。?/h2>

  A．Na2O

  B．Fe3O4

  C．Ca（ClO）2

  D．Fe（OH）2
  組卷：48引用：4難度：0.7

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• 5．欲除去FeCl₂溶液中FeCl₃雜質(zhì)，可選用的試劑是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．新制氯水

  C．鐵粉

  D．銅粉
  組卷：47引用：2難度：0.6

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• 6．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（　　）

  A．FeCl2溶液 C l 2 FeCl3溶液 N a OH 溶液 Fe（OH）3

  B．Cu A g N O 3 溶液 Cu（NO3）2 澄清石灰水 Cu（OH）2

  C．Fe O 2 點(diǎn)燃 Fe2O3 稀硫酸 Fe（SO4）3溶液

  D．CaO H 2 O Ca（OH）2溶液 N a 2 C O 3 溶液 NaOH溶液
  組卷：25引用：2難度：0.7

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二、實(shí)驗(yàn)題

• 19．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置測(cè)定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)
  是FeO和Fe₂O₃的混合物。
  
  （1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）裝置B的作用是

   

  ，裝置C中裝的液體是

   

  ，所起的作用是

   

  。
  （3）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g,反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g,則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為

   

  g。
  （4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是

   

  ，若無干燥管F，測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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三、解答題

• 20．《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：
  （1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物
  

  主要成分的化學(xué)式
  Fe3O4	Fe2O3?H2O	FeO（OH）	FeOCl

  鐵器在具有O₂、

   

  等環(huán)境中容易被腐蝕。
  （2）分析腐蝕原理
  一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)：
  ①Fe轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
  ②Fe²⁺在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為

   

  。
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl^-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe₃O₄保護(hù)層，方法如下：
  將鐵器浸沒在盛有0.5mol?L^-1 Na₂SO₃、0.5 mol?L^-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl^-。
  ①檢測(cè)洗滌液中有無Cl^-的方法是

   

  。
  ②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH^-═FeO（OH）+Cl^-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO（OH）溶解度的大?。?!--BA-->

   

  。
  ③Na₂SO₃還原FeO（OH）形成Fe₃O₄的離子方程式是

   

  SO

  2

  -

  3

  +

   

  FeO（OH）=

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  Fe₃O₄+

   

  H₂O（將反應(yīng)補(bǔ)充完全）
  組卷：25引用：2難度：0.7

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