人教版（2019）選擇性必修1《3.3.1 鹽類的水解》2023年同步練習(xí)卷（11）

一、選擇題

• 1．在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng)

  B．溶液的pH可能不變

  C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

  D．水的電離程度不變
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 2．摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

  A．HX、HZ、HY

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HY、HZ

  D．HY、HZ、HX
  組卷：817引用：52難度：0.9

  解析

• 3．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（　　）

  A．對(duì)水加熱到100℃，測得pH=6

  B．在水中滴入稀硫酸

  C．在水中加入小蘇打

  D．在水中加入氯化鋁固體
  組卷：19引用：2難度：0.9

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• 4．25℃時(shí)濃度都是1mol/L的四種溶液：AX、BX、AY、BY．AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電離平衡常數(shù)K（BOH）＜K（HY）

  B．AY溶液的pH值小于BY的pH

  C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值變化BX小于BY

  D．AY溶液的pH小于7
  組卷：25引用：3難度：0.7

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五、解答題

• 17．常溫下，如果取0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：
  （1）混合溶液的pH=8的原因

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

   

  0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的PH

   

  7（填“＞”“＜”或“=”）
  組卷：8引用：3難度：0.5

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• 18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
  a	0.1	0.1	pH=9
  b	c	0.2	pH=7

  請(qǐng)回答：
  （1）從a組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

   

  ．
  （2）b組情況表明，c

   

  0.2 （選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）

   

   c（Na⁺）．（選填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

   mol?L^-1．
  組卷：28引用：5難度：0.3

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