2023年新疆阿克蘇地區(qū)等2地新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團第一師第二高級中學(xué)等2校高考化學(xué)模擬試卷（2月份）

一、單選題（共42分）

• 1．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．飽和碳酸鈉溶液中加入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O+2Na+═2NaHCO3↓

  C．單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O═2Na++OH-+H2↑

  D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
  組卷：59引用：4難度：0.7

  解析

• 2．張大爺往麥地施了一種復(fù)合肥，使麥子綠油油的，莖稈很粗壯。這種復(fù)合肥是（　　）

  A．NH4NO3

  B．NaNO3

  C．KCl

  D．KNO3
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 3．下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  編號	實驗?zāi)康?/td>	實驗過程
  A	配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液	稱取8.0 g固體NaOH置于500mL容量瓶中，加水溶解并定容
  B	除去H2SO4中的HCl	向溶液中加入適量的AgNO3溶液，過濾
  C	除去KNO3固體中少量的NaCl	將固體溶解后，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥
  D	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 4．有下列三個反應(yīng)：下列說法正確的是（　　）
  ①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
  ③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。

  A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

  B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3

  C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化

  D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
  組卷：155引用：12難度：0.7

  解析

五、解答題（共1小題，滿分10分）

• 11．我國天然氣儲量豐富，天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉(zhuǎn)化為合成氣再進一步可催化轉(zhuǎn)化為甲醇和二甲醚。回答下列問題：
  （1）甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣的反應(yīng)中能量變化如圖所示，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	O=O	C-H	H-H	C≡O(shè)
  鍵能/kJ/mol	498.8	413	436	1072

  該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ，該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進行，原因是

   

  。
  （2）CO和H₂合成二甲醚的反應(yīng)為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），T₂℃時，向5L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和2molH₂（g），發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡時，測得容器內(nèi)總壓強為p,CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則T₂℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p的代數(shù)式表示K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）CO和H₂合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH₂（2m≠n），發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化曲線如圖所示。
  
  
  ①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.密度不再變化
  b.H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
  c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  ②比較中p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”），理由

   

  。
  （4）CH₄、CH₃OH、CH₃OCH₃都是較好的燃料，都可以作為燃料電池的燃料。
  ①作為電池燃料，CH₄、CH₃OH、CH₃OCH₃比能量最高的是

   

  （電池的比能量就是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。?。
  ②寫出甲醇燃料電池在硫酸電解質(zhì)中負極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

六、解答題（共1小題，滿分16分）

• 12．我國科學(xué)家利用生物質(zhì)合成共聚酯的單體，合成時涉及多種元素，回答下列問題：
  
  （1）基態(tài)Cu⁺的電子排布式為

   

  。
  （2）Cu、Zn、Al的第一電離能由大到小的順序為

   

  （填元素符號，下同）。
  （3）H₂C=CHCOOCH₃中所含元素的電負性由小到大的順序為

   

  ，該有機物中，碳原子的雜化類型是

   

  。
  （4）區(qū)別晶體SiO₂和非晶體SiO₂的方法是

   

  。
  （5）有機物C和D的相對分子質(zhì)量相差較小，但是D的沸點明顯高于C的，其主要原因是

   

  。
  （6）我國科學(xué)家開發(fā)鈣鈀絡(luò)合氫化物（CaPdH₂）來實現(xiàn)乙炔高選擇性合成乙烯。CaPdH₂由Ca²⁺和[PdH₂]^2-（富電子）構(gòu)成。CaPdH₂中存在的化學(xué)鍵有

   

  （填標(biāo)號）。
  A.離子鍵
  B.配位鍵
  C.非極性鍵
  D.金屬鍵
  （7）白銅是我國使用最早的合金之一，白銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為dg?cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Cu和Ni之間的最短距離為

   

  （只列計算式）nm。
  
  組卷：36引用：5難度：0.5

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