2022-2023學(xué)年吉林省長春二中高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）
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1．下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（ ?。?br />
選項 勞動項目 化學(xué)知識 A 使用黏土燒制“廣彩” 黏土中含有硅酸鹽 B 將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與H2O高溫下會反應(yīng) C 可用FeS清除污水中Pb2+、Hg2+等重金屬離子 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 D 用84消毒液進(jìn)行消毒 NaClO溶液顯堿性 組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
3．下列指定反應(yīng)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.7 -
4．如圖為“點擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種物質(zhì)的說法正確的是（ ）
組卷：35引用：1難度：0.7 -
5．氫氣能用于煙氣的脫氮反應(yīng)：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O（g）ΔH=-664kJ?mol-1。某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molNO，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡體系中n（N2）=0.05mol。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：3難度：0.4 -
6．25℃，下列指定條件下離子能夠大量共存的是（ ）
組卷：68引用：2難度：0.7 -
7．用下列實驗裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A.制取氯氣 B.探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 D.吸收NH3 
組卷：8引用：1難度：0.5 -
8．據(jù)報道，我國科學(xué)家找到了水稻突變體“耐砷富硒”開關(guān)，這對提高水稻營養(yǎng)價值、降低砷的毒性意義重大。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：46引用：2難度：0.7 -
9．NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）、②2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨著時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/213/a967cea8.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：10引用：1難度：0.7
二、填空題（每空2分，共50分）
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28．氮化鉻（CrN）熔點高、硬度大，常用作耐磨材料。某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室用無水氯化鉻（CrCl3）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻?；卮鹣铝袉栴}：
【實驗一】制備無水氯化鉻
反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相關(guān)實驗裝置如圖（夾持裝置略）。720℃
已知：①CCl4的沸點是76.8℃。
②COCl2有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。
實驗的主要操作步驟有：
a.水浴加熱并維持A的溫度在60～65℃
b.打開K，通入N2并保證錐形瓶中每分鐘有250個左右的氣泡逸出
c.點燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應(yīng)一定時間
d.一段時間后停止通入N2
e.先后停止加熱A、B，冷卻，并繼續(xù)通入一段時間的N2
（1）上述操作步驟的先后順序為：a→→→→。
（2）裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是。
（3）D中盛有過量NaOH溶液，用化學(xué)反應(yīng)方程式說明D的作用：。
【實驗二】制備氮化鉻
學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下裝置在實驗室制備氮化鉻（加熱及夾持裝置略）。
（4）a儀器的名稱：。
（5）寫出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（6）F的作用為。
【實驗三】測產(chǎn)品氮化鉻的純度
（7）向8.8g所得產(chǎn)品中加入足量氫氧化鈉溶液（雜質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用60mL1mol?L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL2mol?L-1NaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為。組卷：13引用：1難度：0.6 -
29．Ⅰ．1776年，法國化學(xué)家拉瓦錫首次確認(rèn)了硫元素。自然界天然的硫單質(zhì)主要存在于火山區(qū)。
已知：
?。?H2S（g）+SO2（g）?3S（s）+2H2O（l）ΔH1=-akJ?mol-1
ⅱ．2H2S（g）+O2（g）?2S（s）+2H2O（l）ΔH2=-bkJ?mol-1（a、b均大于0）
（1）根據(jù)上述信息，S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=kJ?mol-1。
Ⅱ．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
ⅰ.高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH。在總壓強(qiáng)為120kPa恒壓條件下，n（H2S）：n（Ar）=3：1的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得H2S的體積分?jǐn)?shù)及H2S在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所示：
（2）圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為（填“a”或“b”）。
（3）下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f法正確的有（填標(biāo)號）。
A．圖中M點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比n（H2S）：n（Ar）增大而增大
D．恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大
（4）某溫度下，平衡時H2S的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時Ar的分壓是kPa；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。
（5）隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是。
ⅱ.電化學(xué)法：
（6）我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除，工作原理如圖所示。寫出在電極b區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：。
組卷：18引用：1難度：0.6