2016-2017學(xué)年吉林省松原市油田高級(jí)中學(xué)高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷（二）

一、選擇題．

• 1．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（　　）

  A．液溴

  B．干冰

  C．蔗糖

  D．硫酸鋇
  組卷：108引用：20難度：0.9

  解析

• 2．在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：748引用：83難度：0.9

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• 3．如果25℃時(shí)，K_W=10^-14，100℃時(shí)，K_W=10^-12，這說(shuō)明（　?。?/h2>

  A．100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大

  B．前者c（H+）較后者大

  C．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

  D．KW和K無(wú)直接關(guān)系
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^-13 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?br />①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
  ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
  ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-。

  A．①③

  B．③⑤

  C．③④

  D．②⑤
  組卷：654引用：88難度：0.7

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• 5．在常溫下，下列各組溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　?。?/h2>

  A．pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

  B．0.05mol/LH2SO4與0.10mol/LNaOH溶液以等體積混合

  C．將pH=5的CH3COOH稀釋100倍

  D．0.10mol/L的H2SO4與0.10mol/L的Ba（OH）2溶液以等體積混合
  組卷：2引用：1難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分0分）

• 15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：
  （1）電源電極X名稱(chēng)為

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）。
  （2）電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的PH=

   

  （忽略電解前后溶液體積的變化）。若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入

   

  。
  （4）電解池B中硝酸銀的濃度

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 16．常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生如圖所示的變化．
  （1）開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
  （2）在A點(diǎn)溶液的pH是多少？
  組卷：25引用：7難度：0.3

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