2015-2016學年江西省贛州市信豐中學高二(上)第二周周考化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題有一個最佳答案,每小題3分,共54分)
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1.化學是你,化學是我,化學深入我們生活.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:29引用:2難度:0.9 -
2.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
組卷:1945引用:66難度:0.7 -
3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:2難度:0.9 -
4.一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是( )
組卷:119引用:42難度:0.7 -
5.已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol;H2O(g)═H2O(l)△H=-Q3kJ/mol常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為( ?。?/h2>
組卷:11引用:1難度:0.5 -
6.常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:2難度:0.7 -
7.下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:58引用:14難度:0.9
二、非選擇題(共46分)
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20.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。
(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。50~80℃180~200℃
利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低
D.當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
已知:CO (g)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q1 kJ?mol-112
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2(g)+2CO (g)═S(s)+2CO2(g)△H=
(3)對于反應:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較P1、P2的大小關系:
②700℃時,在壓強為P2時,假設容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為組卷:0引用:1難度:0.4 -
21.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量.下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗.
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率.
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是
(2)圓底燒瓶中反應現(xiàn)象:溶液變渾濁,并有刺激性氣體產(chǎn)生,寫出所發(fā)生反應的離子方程式為
(3)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是
(4)利用該化學反應,試簡述測定反應速率的其他方法:═S4O2-3+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)O2-6實驗序號 體積V/mL 時間/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 T 1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 T 2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx T3 組卷:0引用:6難度:0.5