《3.2.1 酸堿中和滴定》2012年同步練習(xí)（大良中學(xué)）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖．根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是（ ）組卷：28引用：4難度：0.5 -
2．下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次．②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液．③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定．⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶．⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（ ?。?/h2>
組卷：203引用：23難度：0.7 -
3．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（ ?。?br />錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 石蕊 （乙） 組卷：225引用：25難度：0.5
二、非選擇題
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9．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)mL；
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 ．組卷：25引用：2難度：0.3 -
10．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是．
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是．組卷：88引用：16難度：0.5