2021-2022學(xué)年廣東省茂名市化州三中高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題：本題共16小題。共44分。第1～10小題，每小題2分，第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同

  B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)

  C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

  D．多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同
  組卷：81引用：5難度：0.8

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• 2．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹	B．節(jié)日里燃放的焰火
  C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電	D．衛(wèi)生球久置后消失
  組卷：160引用：17難度：0.9

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• 3．下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡

  B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少

  C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

  D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向
  組卷：129引用：16難度：0.9

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• 4．下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．	B． 23 11 Na
  C．1s22s22p63s1	D．
  組卷：143引用：12難度：0.9

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• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂

  B．兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定

  C．破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量

  D．鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性
  組卷：34引用：2難度：0.9

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• 6．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵

  B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

  C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵（C-H）和3個(gè)π鍵（C≡C）

  D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵都為σ鍵，不存在π鍵
  組卷：44引用：6難度：0.8

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二、非選擇題：每空2分。共56分。

• 19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
  （1）天冬酰胺所含元素中，

   

  （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
  （2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有

   

  種。
  （3）H₂S和H₂Se的參數(shù)對(duì)比見下表。
  

  化學(xué)式	鍵長(zhǎng)/nm	鍵角	沸點(diǎn)/℃
  H2S	1.34	92.3°	-60.75
  H2Se	1.47	91.0°	-41.50

  ①H₂Se分子中含有的共價(jià)鍵類型為

   

  （填“σ”或“π”）。
  ②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為

   

  。
  ③H₂Se的酸性比H₂S

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。
  （4）已知鉬（Mo）位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如表所示：
  

  編號(hào)	I5/kJ?mol-1	I6/kJ?mol-1	I7/kJ?mol-1	I8/kJ?mol-1
  A	6990	9220	11500	18770
  B	6702	8745	15455	17820
  C	5257	6641	12125	13860

  A是

   

  （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為

   

  。
  組卷：121引用：2難度：0.3

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• 20．磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe（NO₃）₃、Ni（NO₃）₂、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
  （1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是

   

  。
  （2）丁二酮肟（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示）中碳原子的雜化方式為

   

  。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。1 mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  mol。
  （3）Ni（CO）₄是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為

   

  。
  
  （4）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1 mol La的合金含有Ni的數(shù)目為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.4

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