2021-2022學(xué)年江蘇省常熟市高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．已知反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Cl2是非電解質(zhì)

  B．氧化性：NaClO3＞Cl2

  C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

  D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌
  組卷：53引用：1難度：0.7

  解析

• 2．實(shí)驗(yàn)室制備Na₂S₂O₃的反應(yīng)原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2為非極性分子，反應(yīng)中作氧化劑

  B．Na2S的電子式為

  C．CO32-中C形成3個(gè)δ鍵，為三角錐形

  D．基態(tài)O原子的軌道表示式：
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．水合肼（N₂H₄?H₂O）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是（　　）
  

  A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰

  B．裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

  C．裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入

  D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣
  組卷：84引用：6難度：0.6

  解析

• 4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途都正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．“84”消毒液和潔廁靈可發(fā)生反應(yīng)，可更好地消殺新冠變異毒株奧密克戎

  B．油脂能水解，可以用于生成氨基酸片

  C．葡萄糖具有氧化性，可用于制銀鏡工藝

  D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的催熟劑，用浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 5．X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y、Z的原子半徑和最外層電子數(shù)如圖所示。W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：X＜Y

  B．W的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1

  C．Z元素沒(méi)有正化合價(jià)

  D．X的簡(jiǎn)單氫化物分子間能形成氫鍵
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．某興趣小組用電鍍污泥[含Cr（OH）₃，Ni（OH）₂、Cu（OH）₂、FeO及Fe（OH）₃]制備K₂Cr₂O₇晶體，流程如圖：
  
  已知：①在堿性條件下，三價(jià)鉻可被H₂O₂氧化為六價(jià)鉻；在酸性條件下，六價(jià)鉻可被H₂O₂還原為三價(jià)鉻。
  ②Cr（OH）₃具有兩性。
  ③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖1所示。
  
  請(qǐng)回答：
  （1）“氨浸”時(shí)，鎳及銅分別以[Ni（NH₃）₆]²⁺及[Cu（NH₃）₄]²⁺形式被浸出，畫出[Cu（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室在“氧化”時(shí)可以用了圖2裝置，生成CrO₄^2-的離子方程式為

   

  ，具體操作時(shí)應(yīng)該先滴入

   

  溶液。
  
  （3）步驟“調(diào)pH”值時(shí)，加入適量硫酸而不能過(guò)量的原因是

   

  。
  （4）為了測(cè)定K₂Cr₂O₇產(chǎn)品的純度，可采用滴定法：（K₂Cr₂O₇：294g/mol）稱取重鉻酸鉀試樣wg配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀，使Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再用amol/L的EDTA（用H₄Y表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，（Cr³⁺+Y⁴⁺═CrY^-）實(shí)驗(yàn)消枆EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則該樣品的純度為

   

  （寫出計(jì)算過(guò)程）。
  （5）PbCrO₄是一種黃色顏料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由K₂Cr₂O₇溶液制備PbCrO₄的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol?L^-1的KOH溶液，0.5mol?L^-1Pb（NO₃）₂溶液]。
  已知：①Pb（OH）₂開始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7，PbCrO₄的K_sp為2.8×10^-13。
  ②PbCrO₄可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，當(dāng)制得PbCrO₄晶種后更易生成PbCrO₄沉淀。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 18．含氨廢氣的利用利處理意義重大。
  （1）NH₃與O₂作用
  4NH₃（g）+3O₂（g）→2N₂（g）+6H₂O（1）ΔH=-akJ?mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（1）ΔH=-bkJ?mol^-1
  4NH₃（g）+4O₂（g）→2N₂O（g）+6H₂O（1）ΔH=-ckJ?mol^-1
  則4NH₃（g）+6NO（g）→5N₂（g）+6H₂O（1）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  工業(yè)尾氣中NH₃可通過(guò)催化氧化為N₂除去。將一定比例NH₃、O₂和N₂的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH₃的轉(zhuǎn)化率、N₂的選擇性[

  2

  n

  生成

  （

  N

  2

  ）

  n

  總轉(zhuǎn)化

  （

  N

  H

  3

  ）

  ×100%]與溫度的關(guān)系如圖1所示。
  
  （2）催化氧化除去尾氣中的NH₃應(yīng)選擇反應(yīng)溫度不高于250℃的原因

   

  。
  （3）氮氧化物（SCR）技術(shù)脫除煙氣中氨與氮氧化物。反應(yīng)原理如圖2所示。設(shè)參加反應(yīng)的NO和NO₂的物質(zhì)的量相等，寫出圖中發(fā)生的SCR技術(shù)無(wú)害化處理的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）在V-Ti-O-Mo催化劑作用下，利用氨氧化合成重要原料2-氰基吡啶（）：2（s）+2NH₃（g）+3O₂（g）

  催化劑

  2（s）+6H₂O（g）ΔH＜0。為探究催化劑V-Ti-O-Mo在不同溫度下對(duì)反應(yīng)的影響，在10L容器中加入2-甲基吡啶、氨、氧氣的物質(zhì)的量分別為10mol、60mol和40mol,在360～400℃下用時(shí)1h分別進(jìn)行了多組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。已知：收率=轉(zhuǎn)化率×選擇性。
  

  反應(yīng)溫度/℃	2-甲基吡啶轉(zhuǎn)化率/%	選擇性/%	收率/%
  360	80.7	94.9	76.6
  370	86.5	95.5	82.6
  380	91.1	93.5	85.2
  390	95.4	80.1	76.4
  400	97.7	58.1	56.8

  催化劑V-Ti-O-Mo的最佳催化溫度范圍是：

   

  。有人認(rèn)為360℃時(shí)，2-甲基吡啶轉(zhuǎn)化率80.7%不是該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，其理由是

   

  。
  （S）用CuO-CeO₂作催化劑參與NH₃-sco反應(yīng)。路徑如圖3所示。高分散的活性CuO將是NH₃轉(zhuǎn)移至CeO₂表面，隨后通過(guò)Ce⁴⁺與Ce³⁺之間的快速轉(zhuǎn)化，NH₃形成NHx。當(dāng)沒(méi)有氣態(tài)氧存在時(shí)，NHx與晶格氧反應(yīng)生成N₂和N₂O，同時(shí)出現(xiàn)氧空位。隨后通入氣態(tài)氧的作用

   

  。
  
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析