魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2021年同步練習(xí)卷（5）

一、單選題

• 1．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

  C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

  D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
  組卷：621引用：86難度：0.9

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• 2．3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），反應(yīng)5min達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/（L?s）

  B．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%

  C．平衡時，C的濃度為0.125mol/L

  D．平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 3．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

  B．單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB

  C．A、B、C濃度不再變化

  D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3
  組卷：37引用：7難度：0.7

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• 4．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂                          
  ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
  ③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變   
  ④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變
  ⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變            
  ⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
  ⑦正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

  A．全部

  B．①③④⑤

  C．②③④⑤⑦

  D．③⑤⑥⑦
  組卷：35引用：7難度：0.7

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• 5．一定條件下，CH₄與H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）設(shè)起始

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =Z，在恒壓下，平衡時φ （CH₄）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的焓變△H＞0

  B．圖中Z的大小為a＞3＞b

  C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中 n （ H 2 O ） n （ C H 4 ） =3

  D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小
  組卷：972引用：41難度：0.7

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二、綜合題

• 16．小組模擬研究如下：向2L恒容密閉容器中充入2mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g），在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。
  （1）T₂下，在0～5 min內(nèi)，v（O₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1；該溫度下反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （結(jié)果用最簡分?jǐn)?shù)表示）。
  （2）已知，該反應(yīng)在T₁和T₂下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則K₁

   

  K₂，該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量

   

  進(jìn)行到W點放出的熱量。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  （填序號）。
  a.混合氣體的密度不變
  b.O₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  c.單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比為1：2
  d.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  （4）利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi₅（s）+3H₂（g?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是

   

  （填字母編號）。
  A.增加LaNi₅H₆的量
  B.升高溫度
  C.使用催化劑
  D.減小壓強(qiáng)
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 17．（1）偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
  （CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）?。á瘢?br />火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）?。á颍?br />當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1 mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖1正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  
  若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3 s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=

   

   mol?L^-1?s^-1。
  （2）反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050 mol?L^-1．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  上述反應(yīng)的溫度T₁

   

  （填“大于”“小于”或“等于”，下同）T₂，若溫度T₂時，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.4

  解析