2022-2023學年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．在下列四支試管中發(fā)生反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，生成氫氣速率最大的是（　　）
  

  試管	等質(zhì)量鐵的形狀	溫度/℃	硫酸濃度/mol?L-1
  A	鐵片	25	18.4
  B	鐵片	35	0.5
  C	鐵片	35	1
  D	鐵粉	35	1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 2．日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應速率無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．食品制成真空包裝

  B．在鐵制品表面刷油漆

  C．向鎖芯里加入少量鉛筆芯粉末

  D．用冰箱冷藏食物
  組卷：213引用：3難度：0.8

  解析

• 3．反應：A═2B中，A、B的濃度變化如圖所示．則2min以內(nèi)的平均反應的速率為（　?。?/h2>

  A．vA=9 mol/（L?min）	B．vA=4.5 mol?L?min
  C．vB=18 mol/（L?min）	D．vB=9mol/（L?min）
  組卷：114引用：9難度：0.9

  解析

• 4．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，化學反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v （H2）=0.2mol?L-1?min-1

  B．v （H2）=0.04mol?L-1?s-1

  C．v （N2）=0.01mol?L-1?s-1

  D．v （N2）=0.2mol?L-1?min-1
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

  B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

  C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

  D．催化劑不影響反應的活化能
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①溴水中存在化學平衡：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
  ②鐵在潮濕的空氣中易生銹
  ③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
  ④工業(yè)合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右
  ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）═K（g）+NaCl（l）

  A．①②⑤

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．③④⑤
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．Ⅰ.（1）H₂S溶于水的電離方程式為

   

  。
  （2）向H₂S溶液中加入Na₂S固體時，電離平衡向

   

   （填“左”或“右”）移動，c（H⁺）

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同），電離常數(shù)K_a2

   

  。
  Ⅱ.電離度可表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度a=

  已電離的電解質(zhì)的濃度

  溶液中原有電解質(zhì)的濃度

  ×100%。已知259℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol?L^-1）如表所示：
  

  編號	物質(zhì)（微粒）	電離度α
  A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-?SO42-+H+	10%
  B	硫酸氫鈉溶液：HSO4-?SO42-+H+	29%
  C	醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+	1.33%
  D	鹽酸：HCl═H++Cl-	100%

  （1）25℃時，上述幾種溶液中c（H⁺）從大到小的順序是

   

   （填序號）。
  （2）25℃時，0.1mol?L^-1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1mol?L^-1硫酸氫鈉溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是

   

  。
  （3）物質(zhì)的量濃度為cmol?L^-1的醋酸的電離平衡常數(shù)K_a與電離度a的關(guān)系為

   

  （用含c、a的代數(shù)式表示）。
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析

• 19．Ⅰ.現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸兩種稀溶液，若兩種酸溶液中的c（H⁺）相等。
  用字母回答下列問題。
  ①兩種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

   

  。
  ②取等體積上述與種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積由大到小的順序為

   

  。
  Ⅱ.常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學式	HF	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)	Ka=3.5×10-4	Ka=4.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

  （1）c（H⁺）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為

   

  。
  （2）若HCN酸的起始濃度為0.01mol/L，平衡時c（H⁺）約為

   

  mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）將c（H⁺）等于10^-3mol/L的HCN和H₂SO₄溶液稀釋100倍，則稀釋后的氫離子濃度HCN

   

  H₂SO₄（填“大于”、“小于”或“等于“）。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n₁、n₂，則n₁

   

  n₂（填“大于”“小于”或“等于”）。
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析