2022-2023學年廣東省廣州市高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（16題共44分，1—10題每題2分，11—16題每題4分）

• 1．下列各組關于強電解質、弱電解質，非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：130引用：11難度：0.8

  解析

• 2．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）的燃燒熱是393.5kJ?mol-1，則2C（s）+O2（s）=2CO（g）的ΔH=-787kJ?mol-1

  B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下ΔH不相同

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含2mol CH3COOH與含2mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于114.6kJ
  組卷：30引用：6難度：0.5

  解析

• 3．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．實驗①、②、③所涉及的反應都是放熱反應

  B．實驗②反應物的總能量高于生成物的總能量

  C．若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高

  D．實驗③中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
  組卷：69引用：11難度：0.8

  解析

• 4．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．正反應的活化能一定小于92.4kJ?mol-1

  B．逆反應的活化能一定大于92.4kJ?mol-1

  C．逆反應的活化能比正反應的活化能高92.4kJ?mol-1

  D．使用催化劑，正、逆反應的活化能都減小
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列說法錯誤的是（　　）

  A．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的

  B．1mol H2O在不同狀態(tài)時的值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  C．食物在常溫下變質是自發(fā)進行的

  D．自發(fā)反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0可用能量判據(jù)來解析
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列有關化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是（　　）
  

  選項	實驗方案	實驗目的
  A	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產生的速度	比較Cu2+和Fe3+的催化效果
  B	兩支試管，都加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間	探究草酸濃度對反應速率影響
  C	在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時間	探究硫酸濃度對反應速率影響
  D		探究溫度對反應速率的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：82引用：16難度：0.5

  解析

二、非選擇題（4小題，共56分，每小題14分，每空2分）

• 19．研究氮的化合物具有重要意義。
  （1）已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0。T₁℃時若將0.100molN₂O₄氣體放入1L密閉容器中，c（N₂O₄）隨時間的變化如表所示。
  

  時間/s	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）/（mol?L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

  ①下列可作為反應達到平衡的判據(jù)是

   

  。
  A．氣體的壓強不變
  B．混合氣體平均相對分子質量不變
  C．容器內體的密度不變
  D．容器內顏色不變
  E．相同時間，消耗nmolN₂O₄（g）的同時生成2nmolNO₂（g）
  ②在0～40s,化學反應速率v（NO₂）=

   

  ；平衡時，N₂O₄平衡轉化率為

   

  ，平衡常數(shù)K為

   

  。
  （2）在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。回答下面題目：
  ①溫度：T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若在D點對應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的

   

  點（填字母）。
  ③捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下逆反應：
  反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）ΔH₁
  反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）ΔH₂
  反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）ΔH₃
  則ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關系是：ΔH₃=

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 20．在25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

  （1）請寫出H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K₁的表達式：

   

  。
  （2）常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與體積為10mL pH=2亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

   

  后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由小到大為

   

  。
  
  （4）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中結合H⁺的能力由大到小的關系為

   

  。
  （5）體積相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是

   

  （填序號）。
  （6）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式數(shù)據(jù)增大的是

   

  （填字母序號）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  COO

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  E．K_W
  （7）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H₂O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為

   

  。
  組卷：47引用：6難度：0.5

  解析