2021-2022學(xué)年浙江省湖州市吳興高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)模擬試卷（二）

一、單選題（本大題共22小題，共66.0分）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子

  B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化能

  C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能

  D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞
  組卷：29引用：11難度：0.7

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• 2．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

  B．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

  C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1

  D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
  組卷：2205引用：30難度：0.7

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＜0

  B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

  C．常溫下，2H2O═2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

  D．對(duì)于反應(yīng)H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
  組卷：16引用：5難度：0.6

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• 4．室溫下將1mol的CuSO₄?5H₂O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol的CuSO₄（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂；CuSO₄?5H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃。則下列判斷正確的是（　?。?/div>

  A．△H1＞△H2	B．△H1＞△H3
  C．△H1=△H2+△H3	D．△H1+△H2＞△H3
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 5．已知1gH₂完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O₂中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH-O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H₂中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為（　?。?/div>

  A．188kJ

  B．557kJ

  C．920kJ

  D．436kJ
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 6．在氣體反應(yīng)中，改變條件：
  ①增大反應(yīng)物的濃度；
  ②升高溫度；
  ③增大壓強(qiáng)；
  ④移去生成物；
  ⑤加入催化劑．
  能使反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　?。?/div>

  A．①⑤

  B．①③

  C．②⑤

  D．③⑤
  組卷：95引用：11難度：0.9

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• 7．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/div>

  A．加壓	B．升溫
  C．減少E的濃度	D．降溫
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 8．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．2v（NH3）=v（CO2）

  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

  C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

  D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
  組卷：190引用：17難度：0.7

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二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共40.0分）

• 25．常溫下，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
  （1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示

   

  ，

   

  ，

   

  ．
  （2）該溶液中，濃度為0.01mol/L的粒子是

   

  ，濃度為0.002mol/L的粒子是

   

  ．
  （3）

   

  和

   

   兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol.
  組卷：39引用：5難度：0.5

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• 26．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
  CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ．
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
  （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃．
  組卷：160引用：11難度：0.5

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