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2023-2024學(xué)年山東省青島二中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/21 1:0:2

一、選擇題(每題只有一個正確選項。每題2分,共20分)

  • 1.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.7
  • 2.下列說法正確且一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是( ?。?br />①25℃時,用pH試紙測0.01mol/LHClO溶液的pH為4
    ②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
    ③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好與10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
    ④次氯酸不穩(wěn)定,在光照條件下易分解
    ⑤用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗,燈泡很暗

    組卷:17引用:1難度:0.6
  • 3.菁優(yōu)網(wǎng)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)═pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示;若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖乙所示?,F(xiàn)有下列敘述:
    ①a1=a2?、赼1<a2 ③b1=b2?、躡1<b2?、輙1>t2  ⑥t1=t2?、呒讏D與乙圖中陰影部分的面積相等 ⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為( ?。?/h2>

    組卷:295引用:11難度:0.9
  • 4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:182引用:4難度:0.4
  • 5.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時:
    反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1
    下列說法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:320引用:8難度:0.5
  • 6.將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為( ?。?/h2>

    組卷:37引用:1難度:0.7

二、(非選擇題,共60分)

  • 18.中央經(jīng)濟(jì)工作會議強(qiáng)調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣”。CO2甲烷化是目前研究的熱點(diǎn)方向之一,在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。其主要反應(yīng)如下:
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1
    反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0
    回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (1)在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ(忽略反應(yīng)Ⅱ),在不同溫度下反應(yīng)相同時間,測得lgk、H2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v=kc(CO2)c4(H2),v=kc(CH4)c2(H2O),其中k、k為速率常數(shù),只受溫度影響。
    圖1中信息可知,代表lgk曲線的是
     
    (填“MH”或“NG”),反應(yīng)Ⅰ活化能Ea(正)
     
    Ea (逆)(填“>”或“<”);c點(diǎn)的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關(guān)系
     
    (用含v、v的代數(shù)式表示),T3溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)為p,則H2的分壓p(H2)=
     
    。
    (2)向恒壓密閉裝置充入5molCO2和20molH2,不同溫度下同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,達(dá)到平衡時其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關(guān)系如圖2所示:圖中缺少
     
    (填含碳物質(zhì)的分子式);物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線,隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢為
     
    ,800℃時,CH4的產(chǎn)率為
     
    。

    組卷:26引用:1難度:0.5
  • 19.二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)法,其綜合利用是研究的重要課題。回答下列問題:
    (1)已知下列熱化學(xué)方程式:
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1
    則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH3=
     
    kJ?mol-1。
    (2)①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1molCO2、3molH2,分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ,分析溫度對平衡體系中CO2、CO、CH4的影響,設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1,其中CO和CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是
     
    (填標(biāo)號)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A.CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等
    B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    ②圖中表示1MPa時CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是
     
    (填字母),理由是
     
    ;550℃條件下,tmin反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時容器的體積為
     
    L,反應(yīng)Ⅱ的Kp=
     
    。(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
    (3)一種從高爐氣回收CO2制儲氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①某溫度下,當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時,此時該溶液中
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    C
    O
    2
    -
    3
    =
     
    [已知:該溫度下Ka1(H2CO3)=5.0×10-7mol?L-1,Ka2(H2CO3)=5.0×10-11mol?L-1]。
    ②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將CO2電催化還原為HCOOH,電解過程中還伴隨著析氫反應(yīng),若生成HCOOH的電解效率為80%,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mole-時,陰極室溶液的質(zhì)量增加
     
    g[B的電解效率=
    n
    生產(chǎn)
    B
    所用的電子
    n
    通過電極的電子
    ]。

    組卷:86引用:4難度:0.5
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