2021-2022學(xué)年山東省日照市五蓮縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．煙花燃放、霓虹燈發(fā)光等現(xiàn)象均與電子躍遷有關(guān)

  B．熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強

  C．BaCO3可作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病

  D．將硬水加熱或向其中加入Na2CO3均可以降低硬水中Ca2+、Mg2+的濃度
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．某同學(xué)用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛時刻注視滴定管中的液面變化：⑥當看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實驗中存在的錯誤有幾處？（　　）

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：134引用：4難度：0.6

  解析

• 3．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）等化合物。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Si＞Al＞Mg

  B．基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3p

  C．元素的電負性：O＞Si＞Al＞Mg

  D．某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式：違反了泡利不相容原理
  組卷：124引用：2難度：0.7

  解析

• 4．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注）下列說法不正確的是（　　）

  A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強

  B．離子半徑：Z＞Y

  C．Z與Y可組成多種離子化合物

  D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
  組卷：58引用：6難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素

  B．原子的價電子排布式為（n-1）d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族

  C．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素

  D．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素一定是主族元素
  組卷：45引用：3難度：0.7

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• 6．實驗室利用如圖所示裝置模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO₃，進一步處理得到產(chǎn)品Na₂CO₃和NH₄Cl。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．制備NaHCO3時，儀器接口的正確連接順序是a→gh→bc→ef

  B．②中使用霧化裝置的優(yōu)點是使氨鹽水霧化，增大與CO2的接觸面積，提高產(chǎn)率

  C．將②中的混合物處理可得到NaHCO3固體，該步操作用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒

  D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
  組卷：21引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．青銅是我國使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。
  回答下列問題：
  Ⅰ.配制1000mL0.02mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液
  （1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有

   

  （填儀器名稱）。
  （2）將7.84g{已知M[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]=392g?mol^-1}固體溶于稀硫酸，加水稀釋至所需濃度。溶于稀硫酸的目的是

   

  。
  Ⅱ.青銅中鉻元素含量的測定
  ⅰ.稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H₂CrO₄，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。
  ⅱ.取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定（加入硫酸酸化），當H₂CrO₄（弱酸）轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達到滴定終點。
  （3）滴定時將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液加入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，重復(fù)四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=

   

  。
  

  實驗序號	消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積/mL
  1	19.98
  2	17.97
  3	x
  4	18.03

  
  （4）過程ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （6）上述實驗過程中，若有部分（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液被空氣氧化，則測定結(jié)果將

   

  （填“偏高”“偏低”或“不變”）。檢驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液是否被空氣氧化可選擇的試劑為

   

  （填序號）。
  A.KMnO₄溶液
  B.KSCN溶液
  C.K₃[Fe（CN）₆]溶液
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 20．工業(yè)上，用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)）制備PbSO₄和錳的氧化物。其工藝流程如圖所示。
  
  已知：①PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水；bCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2- （aq）ΔH＞0。
  ②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
  開始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
  沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0

  ③25℃時，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8。
  回答下列問題：
  （1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法有

   

  （任寫一條）?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）加入飽和NaCl溶液的目的是

   

  ；物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  ；25℃時，PbCl₂轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）濾液X中加入NH₄HCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）將過濾洗滌干燥后得到的MnCO₃在空氣中加熱，轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如圖所示。圖中D點對應(yīng)固體的成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  
  組卷：28引用：2難度：0.3

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