2021-2022學年河南省駐馬店市確山第二高級中學高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：（本題共20小題，1-15小題，每小題2分，16-20小題，每小題2分，共45分）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　?。?/div>

  A．預防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒

  B．明礬溶于水后生成的膠狀物能吸附雜質(zhì)，可用作凈水劑

  C．導航衛(wèi)星中的計算機芯片材料是高純度的二氧化硅

  D．汽車尾氣催化轉化器的使用可以減少溫室氣體的排放
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析
• 2．下列有關非金屬元素說法正確的是（　?。?/div>

  A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

  C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞

  D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析
• 3．下列對物質(zhì)的主要用途、原因解釋的描述都正確的是（　?。?br />

  選項	物質(zhì)	主要用途	原因解釋
  A	晶體硅	高純硅可用于制備光導纖維、光電池、集成電路和計算機芯片	硅是良好的半導體材料
  B	金屬鋁	高鐵車廂采用鋁合金材料	鋁與氧氣不反應
  C	氯氣	與石灰乳或燒堿反應制備消毒劑	氯氣有強氧化性
  D	金屬鈉	高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti	鈉具有很強的還原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：6難度：0.7

  解析
• 4．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關于鐵元素的敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2+水解

  B．在25℃時，pH=0的溶液中，Al3+、 NH + 4 、 NO - 3 、Fe2+可以大量共存

  C．制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法

  D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析
• 5．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系式為（　?。?/div>

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．4v（O2）=5v（NO）	D．2v（NH3）=3v（H2O）
  組卷：90引用：12難度：0.7

  解析
• 6．廢氣中的H₂S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），某溫度時，下列不能夠說明H₂S的轉化率達到最大值的依據(jù)是（　?。?/div>

  A．氣體的壓強不發(fā)生變化

  B．單位時間分解的H2S和生成的H2一樣多

  C． c 2 （ H 2 ） ? c （ S 2 ） c 2 （ H 2 S ） 不發(fā)生變化

  D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析
• 7．250℃，101Kpa時，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,該反應能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是（　?。?/div>

  A．是吸熱反應	B．是放熱反應
  C．是熵減反應	D．熵增效應大于能量效應
  組卷：162引用：13難度：0.9

  解析
• 8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br />

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數(shù)K/（mol?L-1）	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ

  B．反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

  C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸

  D．相同溫度下，1 mol?L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1 HX溶液的電離常數(shù)
  組卷：104引用：12難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 23．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）（[Co（NH₃）₆]Cl₃，鈷為+3價）在鈷化合物的合成中是重要原料。實驗室以CoCl₂為原料制備[Co（NH₃）₆]Cl₃，步驟如下：
  Ⅰ.CoCl₂的制備。
  CoCl₂可以通過鈷和氯氣反應制得，實驗室制備純凈CoCl₂可用如圖實驗裝置實現(xiàn)（已知：鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化，CoCl₂易潮解）。
  
  （1）儀器X的名稱為

   

  。
  （2）X中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）裝置的連接順序為A→

   

  →B。
  Ⅱ.[Co（NH₃）₆]Cl₃的制備。
  在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細的二氯化鈷CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑，冷卻后，通入足量NH₃，混合均勻；控制溫度在10℃以下，緩慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加熱至60℃左右，恒溫20分鐘，適當搖動錐形瓶：在冰水中冷卻所得溶液，即有晶體析出（粗產(chǎn)品）。回答下列問題：
  （4）該過程中控制溫度為60℃的方法是

   

  。
  （5）制備[Co（NH₃）₆]Cl₃的總反應化學方程式為

   

  。
  Ⅲ.測定[Co（NH₃）₆]Cl₃中鈷的含量。
  （6）原理：利用Co³⁺將KI氧化成I₂，Co³⁺被還原后的產(chǎn)物為Co²⁺。然后用0.015mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得產(chǎn)物為S₄

  O

  2

  -

  6

  。若稱取樣品的質(zhì)量為0.27g,滴定I₂時，達到終點消耗Na₂S₂O₃標準溶液的平均體積為54.00mL。則該氧化還原滴定指示劑為

   

  ，該樣品中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：10引用：4難度：0.5

  解析
• 24．以黃銅礦（主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物）為基本原料，通過一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)，回答下列問題：
  （1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為

   

  ，基態(tài)硫原子的核外電子共有

   

  種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為

   

  。
  （2）SO₂、SO₃、H₂SO₄中，硫原子的雜化軌道類型為sp³的物質(zhì)是

   

  ，SO₂的分子構型是

   

  ，屬于非極性分子的氧化物是

   

  。
  （3）在溶液中Cu²⁺易與水形成[Cu（H₂O）₆]²⁺而顯藍色，向相應的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺，則[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺中Cu²⁺的配位數(shù)是

   

  ，氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比，較穩(wěn)定的是

   

  。
  （4）氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃；氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃，試解釋導致這種差異最可能的原因是

   

  。
  （5）由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個長方體，結構如圖所示，則該化合物的化學式為

   

  。若晶體密度為dg?cm^-3，則晶胞的高h=

   

  pm（寫出簡化后的計算式即可）。
  組卷：19引用：2難度：0.6

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