2010-2011學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三（上）單元測試化學(xué)試卷（11月份）

一、

• 1．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　?。?/h2>

  A．

  B．13M3+

  C．

  D．
  組卷：29引用：1難度：0.9

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• 2．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)混合物的濃度	B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  C．正、逆反應(yīng)速率	D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
  組卷：325引用：13難度：0.9

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• 3．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

  B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

  C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

  D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
  組卷：103引用：24難度：0.9

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• 4．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c（H⁺）約為乙酸中c（H⁺）的3倍．現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b,由此可知（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

  B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

  C．b的濃度必小于乙酸的濃度

  D．b的濃度必大于乙酸的濃度
  組卷：56引用：17難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分67分）

• 12．下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：
  

  pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
  4	0.0003	0.104	0.448	0
  5	0.0033	0.103	0.447	0
  6	0.0319	0.0999	0.437	0
  7	0.2745	0.086	0.3195	0
  8	0.902	0.0282	0.0347	0
  9	0.996	0.0031	0.0004	0

  （1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式

   

  
  （2）若要得到CrO₄^2-應(yīng)控制的條件是

   

  
  （3）電離出CrO₄^2-電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂

   

  K₃（填＞、=、＜）
  （4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 13．水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對數(shù)表示，如pH=-lgc（H⁺），pCl=-lgc（Cl^-）]．
  （1）正常海水（Cl^-的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是

   

  ．少量Hg（NO₃）₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是

   

  ．
  （2）Hg（NO₃）₂固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是

   

  （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是

   

  ．
  （3）處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
  ①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO₃）₂的廢水，生成HgS沉淀．已知：
  K_sp（HgS）=1.6×10^-52，當(dāng)廢水中c（S^2-）=1×10^-5mol/L時(shí)，c（Hg²⁺）=

   

  ．
  組卷：24引用：1難度：0.5

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