2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高郵市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．工業(yè)合成氨采用500℃左右的高溫，目的是提高合成氨的效率

  B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

  C．保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

  D．工業(yè)上用蒸干MgCl2溶液的方法制取無水氯化鎂
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析

• 2．我國科研人員提出了由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH₃COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：
  
  則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)

  B．①→②過程形成了C-C鍵

  C．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  D．①→②吸收能量
  組卷：47引用：6難度：0.6

  解析

• 3．在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)

  B．若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)
  組卷：48引用：7難度：0.6

  解析

• 4．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．無色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-

  B．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO3-、CO32-、I-

  C．常溫下，水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 5．通過以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  ①焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.3kJ?mol^-1
  ②太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1

  A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．若反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變

  D．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH=-571.6 kJ?mol-1
  組卷：32引用：4難度：0.6

  解析

• 6．利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化的原理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電極B上發(fā)生還原反應(yīng)

  B．O2-從電極B移向電極A

  C．陰極反應(yīng)：CO2-2e-=CO+O2-

  D．相同條件下，若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：3，則消耗的CH4和CO2體積比為10：7
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 17．CO₂是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用對于“碳中和”具有重要意義。
  （1）CH₄-CO催化重整反應(yīng)為CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）
  化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	C-H	C=O	H-H	C≡O(shè)
  鍵能/kJ?mol-1	413	745	436	1075

  該催化重整反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1
  （2）對于反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得不同溫度下CH₃OH生成量隨時(shí)間變化
  關(guān)系如圖1。曲線I、II 對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
  
  （3）TiO₂/Cu₂Al₂O₄催化CO₂和CH₄可生成乙酸。在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關(guān)系如圖2。250℃～300℃時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率降低的原因是

   

  。
  （4）最新報(bào)道中國科學(xué)家首次用CO₂高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖3所示，該反應(yīng)路徑中第1步反應(yīng)方程式為

   

  ，總反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 18．以NO_x為主要成分的霧霾綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。
  如：反應(yīng)I：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₁＜0；
  反應(yīng)II：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H₂＜0；
  （1）若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 

   

  。
  A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變
  B.混合氣體的密度保持不變
  C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
  D.v（N₂）_正=2v（CO）_逆
  （2）若在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO₂，發(fā)生上述反應(yīng)II，如圖1為平衡時(shí)CO₂體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度：T₁ 

   

  T₂（填“＜”或“＞”）；若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的 

   

  點(diǎn)。
  
  （3）某研究小組對反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0 進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率[α（NO₂）]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。
  ①圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是 

   

  。
  ③圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T_C和T_D，通過計(jì)算判斷：T_C

   

  T_D（填“＞”、＜”或“=”）。
  （4）某研究小組探究催化劑對CO、NO₂轉(zhuǎn)化的影響。將NO₂和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO₂含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO₂的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖3所示。
  
  ①若高于450°C，圖中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因可能是 

   

  ；
  ②a點(diǎn) 

   

  （填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由 

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.4

  解析