2018-2019學年江蘇省鹽城市九年級（下）校本化學練習卷（14）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列有關化學史的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論

  B．俄國化學家門捷列夫制得了第一張元素周期表

  C．湯姆生發(fā)現了電子，證實原子是可分的

  D．我國化學家侯德榜在工業(yè)制燒堿的研究中取得了巨大成就
  組卷：133引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列變化中屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．燒堿潮解

  B．蘋果腐爛

  C．干冰升華

  D．蔗糖溶解
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．兩個氮原子：N2

  B．熟石灰的化學式：Ca（OH）2

  C．正二價的鎂元素：Mg+2

  D．鋁與鹽酸的反應：Al+2HCl=AlCl2+H2↑
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列實驗操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 收集氧氣	B． 測定溶液的pH
  C． 添加酒精	D． 蒸發(fā)食鹽水
  組卷：74引用：12難度：0.7

  解析

• 5．根據圖示信息和已學知識判斷，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內有12個質子

  B．氯的相對原子質量為35.45g,在化學變化中，氯原子易得電子

  C．當X=8時，該微粒屬于稀有氣體元素的原子

  D．鎂離子與氯離子的電子層數相等
  組卷：172引用：12難度：0.7

  解析

• 6．根據實踐經驗，下列課外實驗不能成功的是（　?。?/h2>

  A．用冷碟子收集蠟燭火焰上方的炭黑

  B．用潔凈的蛋殼和食醋制得二氧化碳

  C．用兩杯等體積的水比較報紙與保鮮膜的透氣性

  D．用自制簡易凈水器制得純凈水
  組卷：103引用：7難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 17．根據如圖1實驗裝置圖，回答下列有關問題．
  
  （1）標號②的儀器名稱：

   

  ．
  （2）用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖1中的

   

  （填標號）進行組裝，該反應的化學方程式是

   

  ；該反應的基本類型是

   

  ．
  （3）實驗室可將②⑦⑩連接制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為

   

  ；檢驗二氧化碳氣體的化學方程式

   

  ；若要收集干燥的二氧化碳，還應增加一個裝有

   

  的洗氣瓶．
  （4）已知：一氧化氮（NO）是一種無色氣體，極易與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體（NO₂）．為了證明銅與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，某興趣小組同學設計實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）：B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（銅絲和金屬絲都可以上下移動）
  興趣小組同學在確定裝置氣密性良好并裝入藥品后，進行了以下操作：先將裝CaCO₃的干燥管下移使CaCO₃與稀HNO₃反應產生CO₂，觀察到裝置C中石灰水變渾濁后，將銅絲下移使之與稀HNO₃起反應．
  ①先讓CaCO₃與稀HNO₃反應產生CO₂的目的是

   

  ；
  ②銅絲和金屬絲設計成可以上下移動的優(yōu)點是

   

  ；
  ③寫出一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮氣體的化學方程式

   

  ；
  ④證明E中收集到的氣體是NO的方法是

   

  ；
  ⑤下列關于一氧化氮和二氧化氮的說法正確的是

   

  ．
  A．兩者都屬于非金屬氧化物
  B．一氧化氮可發(fā)生氧化反應
  C．二氧化氮可能被氫氧化鈉溶液吸收．
  組卷：17引用：3難度：0.3

  解析

• 18．某興趣小組同學對NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl等常見的鈉的化合物進行了研究。
  【知識回顧】下列相關說法正確的是

   

  。
  A．NaCl主要存在于海水中
  B．燒堿（NaOH）和純堿（Na₂CO₃）都屬于堿
  C．Na₂CO₃和NaHCO₃的俗名分別為蘇打和小蘇打
  D．NaOH和Na₂CO₃都可用于治療胃酸過多
  【分析判斷】電解飽和食鹽水可制得“84”消毒液。你認為“84”消毒液的有效成分可能是

   

  。
  A．SO₂B． Na₂CO₃C．KMnO₄   D．NaClO
  【提出問題】NaOH露置于空氣中易變質，那么實驗室中的氫氧化鈉有沒有變質呢？該小組同學對實驗室中一瓶氫氧化鈉固體樣品的成分進行了探究。
  【查閱資料】
  1、NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO₃。
  2、BaCl₂溶液呈中性，Ba（OH）₂是可溶性堿。
  3、CO₂在飽和的NaHCO₃溶液中幾乎不溶解。
  【提出猜想】猜想Ⅰ：樣品中只有NaOH
  猜想Ⅱ：樣品中只有Na₂CO₃
  猜想Ⅲ：樣品中既有NaOH又有Na₂CO₃
  【實驗探究】興趣小組同學設計如下實驗進行探究。
  

  實驗操作	實驗現象與結論
  1、取少量樣品，加足量水。	樣品全部溶解，得無色溶液。
  2、取少量實驗1所得無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸。	有氣泡產生，則猜想   （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
  3、取少量實驗1所得無色溶液于試管中， 滴加足量BaCl2溶液。	有白色沉淀產生，有關化學方程式為   。
  4、實驗操作：   。	對應現象：   ，則猜想Ⅲ成立。

  【定量研究】上述樣品變質的程度如何呢？該興趣小組同學設計如圖 裝置測定樣品中Na₂CO₃的質量分數。
  
  步驟如下：①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；②準確稱取該樣品1.0g,放入燒瓶內；③打開分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關閉活塞；④反應結束后，量筒內液體的讀數為55.0mL．（已知：室溫條件下，CO₂的密度為1.6g?L^-1）
  （1）B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果

   

  （填“有”或“沒有”）影響。若用水代替飽和NaHCO₃溶液，則所測CO₂體積會偏小，原因是

   

  
  （2）若將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，則測試的結果可能

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （3）計算該樣品中Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析