2013-2014學年江蘇省鹽城中學高二（下）化學暑假作業(yè)（3）

一、選擇題

• 1．下列關于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬

  B．Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性

  C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

  D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 2．下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　?。?br />①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃    ④Al.

  A．③④

  B．②③④

  C．①③④

  D．全部
  組卷：404難度：0.9

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• 3．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　?。?/h2>

  A．AlO2-

  B．Cu2+

  C．Al3+

  D．Mg2+
  組卷：330引用：111難度：0.9

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• 4．利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解　③過濾?、芡ㄈ脒^量CO₂生成Al（OH）₃沉淀?、菁欲}酸生成Al（OH）₃沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當的組合是（　?。?/h2>

  A．②③④③

  B．②③⑤③

  C．①③④③

  D．②⑤③④
  組卷：43引用：3難度：0.9

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• 5．某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　　）

  A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-	B．Na+、K+、SO42-、Cl-
  C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-	D．Na+、Ba2+、Br-、CO32-
  組卷：4難度：0.7

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二、非選擇題

• 15．明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al₂（SO₄）₃+3S 

  高溫

   2Al₂O₃+9SO₂，其中氧化劑為

   

  ．
  （2）“溶解”時反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是

   

  ．
  （4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H₂SO₄，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98%的硫酸（密度是1.8g/cm³）

   

  mL．
  （5）“母液”中可回收的物質是

   

  ．
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 16．鋁是現今人類生產生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“鋁土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃（其中含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質）。為了檢測某鋁土礦樣中Al₂O₃的含量，進行了如下實驗過程：
  ①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應），過濾棄去不溶殘渣。
  ②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol?L^-1的NaOH溶液，得到如下圖曲線所示的變化關系。請根據有關數據回答下列問題：
  （1）寫出滴加NaOH溶液24mL至30mL段發(fā)生反應的離子方程式

   

  
  （2）最后所得不溶于NaOH的沉淀的化學式及其物質的量分別為

   

  。
  （3）該鋁土礦樣中Al₂O₃的質量百分含量為

   

  。
  （4）工業(yè)上制取金屬鋁的化學原理可表示為：2Al₂O₃（熔融）

  電解

  4Al+3O₂↑．用10.0t鋁土礦提純所得的Al₂O₃（提純過程的損耗不計算）進行電解，理論上最多可制得金屬鋁

   

  t,假定Al₂O₃在熔融狀態(tài)完全電離為Al³⁺和O^2-則電解過程的陽極反應式為

   

  。
  組卷：5難度：0.6

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