2021-2022學(xué)年福建省莆田十五中、二十四中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題本部分共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污

  B．燃燒木柴時(shí)，采用較細(xì)木材并將木柴架空

  C．明礬可用作凈水劑

  D．一次性干電池的工作原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

  B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液

  C．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解能力一定小

  D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物相同
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．SO2

  B．CH3COOH

  C．NH4NO3

  D．BaCO3
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的濃度之比為1：3：1：1

  B．生成1molH2O，同時(shí)消耗3molH2

  C．體系中物質(zhì)的總質(zhì)量不變

  D．恒溫恒容下，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變
  組卷：60引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次

  B．用玻璃棒蘸取醋酸溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，以測定稀醋酸的pH

  C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol?L-1的稀鹽酸

  D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測定某NaOH溶液的濃度，左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 6．LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。該電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為：正極：FePO₄ +Li⁺+e^-═LiFePO₄，負(fù)極：Li-e^-═Li⁺，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性

  B．充電時(shí)動力電池上標(biāo)注“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

  C．充電時(shí)陽極反應(yīng)式：Li++e-═Li

  D．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
  組卷：66引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ，△H表示碳的燃燒熱

  B．若C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

  D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題共55分甲乙

• 20．25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表：
  

  離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
  pH	7.6	5.2	10.4

  當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，

   

  先沉淀（填離子符號），要使0.3mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（當(dāng)Cu²⁺濃度降至10^-5mol/L時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

   

  （K_spCu（OH）₂=1×10^-21）
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 21．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.280mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
  （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.280mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
  A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
  D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  E．檢查滴定管是否漏水。
  F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
  G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
  ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

   

  。
  ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

   

  。
  ③在G操作中終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度

   

  mol/L。
  （3）①若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
  ②錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水，則測定結(jié)果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析