2014-2015學年浙江省溫州市永嘉二中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（共50分；1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉

  B．液態(tài)氨

  C．鋁熱劑

  D．氫氧化鈉
  組卷：43引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．BaCl2

  B．H2O

  C．Ca（OH）2

  D．Na2O
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

• 3．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，

  SO

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L

  B．0.15mol/L

  C．0.2mol/L

  D．0.25mol/L
  組卷：100引用：48難度：0.9

  解析

• 4．已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　　）

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

  B．元素的非金屬性：Y＜X＜Z

  C．原子半徑：X＞Y＞Z

  D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X
  組卷：48引用：20難度：0.7

  解析

• 5．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．四氯化碳的電子式：

  C．CH4分子的比例模型：

  D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
  組卷：4引用：2難度：0.9

  解析

• 6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol

  B．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA

  C．0.1mol氯氣與足量的鐵發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA

  D．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析

• 7．如圖能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201309/15/03efcfe4.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置①稀釋濃硫酸

  B．用裝置②制備氨氣

  C．用裝置③從海水中制備少量蒸餾水

  D．用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
  組卷：8引用：4難度：0.7

  解析

• 8．在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Cl-、 NO - 3 、S2-	B．Na+、Cl-、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  C．K+、Fe2+、I-、 SO 2 - 4	D．Na+、Ca2+、Cl-、 HCO - 3
  組卷：24引用：2難度：0.9

  解析

二、非選擇題，每空2分，共50分）

• 24．制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂（g）十O₂（g）

  加熱

  催化劑

  2SO₃（g）
  （1）此反應是工業(yè)上生產(chǎn)的重要步驟．
  （2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）．
  a.每生成1mol SO₃的同時生成0.5mol O₂
  b.容器中混合氣體的密度不變
  c.SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
  d.容器中氣體總壓強不變
  （3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO₂（g）和0.96mol O₂（g），充分反應后，測得還有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的熱量．
  ①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應器的原因：

   

  
  ②寫出此反應的熱化學方程式：2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H=

   

  ．
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 25．（1）在某溫度下，把1.00mol NH₃溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH^-濃度和時間的圖象如圖1：
  
  ①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K=

   

  ．
  ②在t₁時刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t₁～t₂時間內(nèi)OH^-濃度隨時間變化的曲線．
  （2）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1molN₂和0.3molH₂，實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖2所示：
  實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH₃）=

   

  ；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的

   

  、

   

  （填字母編號）．
  a.增大壓強b.減小壓強C．升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑．
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析