2020-2021學年安徽省安慶市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分且只有一個選項符合題意，共54分）

• 1．化學材料是人類生存及發(fā)展的重要物質基礎。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中國“天眼”用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料

  B．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產物中SO2的量

  C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源

  D．塑料、橡膠和纖維都是以石油、煤等為原料生產的合成材料
  組卷：35引用：2難度：0.9

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• 2．糖類、油脂、蛋白質是人類生活的基本營養(yǎng)物質，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖是單糖

  B．淀粉是糖類物質，它遇碘化鉀迅速變藍

  C．蛋白質燒焦時可產生特殊氣味

  D．油脂在堿性條件下水解可以制肥皂
  組卷：62難度：0.8

  解析

• 3．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的結構式：CH4

  B．HCl的電子式：

  C．Cl-的結構示意圖

  D．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═2K++ SO 2 - 4
  組卷：15難度：0.8

  解析

• 4．下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物

  B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

  C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

  D．長石的主要成分為K2Al2Si6O16，用氧化物形式表示為K2O?Al2O3?6SiO2
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 5．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1

  B．該反應方程式中，x=1

  C．2min時，A的物質的量為1.5mol

  D．2min時，A的轉化率為60%
  組卷：109引用：24難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述正確的有（　?。?br />①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
  ②NH₃、H₂S均不能用濃硫酸干燥
  ③水晶的主要成分是SiO₂
  ④SiO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
  ⑤實驗室可用NaOH溶液處理Cl₂和SO₂廢氣
  ⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO₂只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．

  A．2項

  B．3項

  C．4項

  D．5項
  組卷：132引用：9難度：0.7

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• 7．在常溫、常壓和光照條件下，N₂在催化劑表面與H₂O發(fā)生反應：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）。在2L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NH₃的生成量，所得數據如下表：下列說法不正確的是（　?。?br />

  實驗級別	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
  溫度/K	303	313	323	353
  NH3生成量/10-6mol	4.8	5.9	6.0	2.0

  A．溫度為303K時，在3h內用氮氣表示的平均反應速率為4×10-7mol?L-1?h-1

  B．實驗1和實驗3中，3h內N2的轉化率之比為4：5

  C．分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

  D．353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢
  組卷：52引用：8難度：0.5

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二、非選擇題共46分

• 21．已知：
  ①A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
  ②2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH，現以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖所示。
  
  （1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，寫出該塑料結構簡式

   

  ；
  （2）B、D分子中的官能團名稱分別是

   

  ；
  （3）①、④的反應類型

   

  ，

   

  ；
  （4）寫出下列反應的化學方程式：②

   

  ；④

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 22．某同學設計了如 圖1裝置用于制取SO₂和驗證SO₂的性質。已知乙醇具有還原性，易被氧化，回答下列問題：
  
  （1）下列試劑不能用于吸收尾氣的是

   

  （填字母）；
  a.飽和Na₂SO₃溶液
  b.飽和Na₂CO₃溶液
  c.濃氨水
  d.飽和NaCl溶液
  （2）裝置D中觀察到的現象是

   

  ；
  （3）為進一步研究SO₂的性質，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進行如圖2實驗：
  
  實驗中A、B、C燒杯中觀察到的現象如下表：
  

  燒杯	實驗現象
  A	無白色沉淀產生，pH傳感器測得溶液pH=5.3
  B	有白色沉淀產生
  C	有白色沉淀產生，C中出現白色沉淀比B中快很多

  ①煮沸的目的是

   

  ；據A中現象得出的結論是

   

  ；
  ②C中出現白色沉淀比B中快很多的原因是（用化學方程式表示）

   

  ；
  ③在B中通入過量的SO₂后，溶液中存在的主要陰離子是

   

  ，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：25難度：0.5

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