2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市新蔡第一高級中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）
發(fā)布：2024/9/12 9:0:8
一、選擇題（共12小題，每小題0分，滿分0分）
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1．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：4難度：0.6 -
2．“辛勤的勞動才能創(chuàng)造美好的生活”。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是（ ）
選項 生產(chǎn)活動 化學(xué)原理 A 古代科技：我國古代濕法煉銅 發(fā)生置換反應(yīng) B 現(xiàn)代建筑：港珠澳大橋的鋼鐵護(hù)欄涂刷防銹漆 鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕 C 科學(xué)研究：屠呦呦從青蒿中提取青蒿素 主要利用蒸餾原理 D 民間藝術(shù)：五顏六色的煙花 金屬和金屬離子的焰色反應(yīng) 組卷：5引用：2難度：0.5 -
3．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.7 -
4．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/td> 實驗操作 A． 制備Fe（OH）3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B． 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C． 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 D． 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 組卷：242引用：29難度：0.7 -
5．用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是（ ?。?br />選項 氣體 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B O2 H2O2溶液 MnO2 C NO2 濃HNO3 鐵片 D NH3 濃氨水 CaO 組卷：410引用：6難度：0.5
二、解答題（共3小題，滿分0分）
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14．鐵及其化合物在日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） ΔH1
Fe2O3（s）+CO（g）=13Fe3O4（s）+23CO2（g） ΔH213
Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g） ΔH3
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） ΔH4
則ΔH4的表達(dá)式為ΔH4=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示）。
（2）把高爐出來的氣體經(jīng)過處理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol?L-1的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，所得氣體與滴入的鹽酸體積的關(guān)系如圖1，則滴定前溶液中離子濃度由大到小的順序為：。
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑。已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g） ΔH＜0。在T℃、106Pa時將1molCO和3molH2加入容積不變的密閉容器中，實驗測得CO的體積分?jǐn)?shù)φ（CO）如下表：
①能判斷反應(yīng)CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是t/min 0 10 20 30 40 50 φ（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 0.200 （填字母）。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正（CO）=3v逆（H2）
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為。
③某種含鐵催化劑可以催化合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、實際催化率和催化劑催化效率的影響如圖2所示，結(jié)合圖像分析溫度低于250℃時CO2實際轉(zhuǎn)化率變化的原因：。
（4）科學(xué)家最近采用碳基電極材料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖3所示.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e?=Fe2+、（寫反應(yīng)方程式）。組卷：21引用：3難度：0.7 -
15．KMnO4是一種高效氧化劑，可用來氧化吸附有機(jī)異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實驗室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：5C2+2O2-4+16H++4H2O═2【Mn（H2O）6】2++10CO ↑ 。MnO-4
根據(jù)以上信息，完成下列問題：
（1）按電子排布K位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為。
（2）1mol【Mn（H2O）6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為。
（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為C2中碳原子的軌道雜化類型是O2-4。
（4）同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點：H2O＞H2Se＞H2S，原因是。
（5）β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．β-MnSe的密度ρ=（列出表達(dá)式）g?cm-3。組卷：15引用：1難度：0.7