19.實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe
3++3SCN
-?Fe(SCN)
3 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl
3溶液(接近無色)和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合,得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液,進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
(1)FeCl
3水解顯酸性的原因是
。(用離子方程式表示)
(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后,會(huì)使Fe
3++3SCN
-?Fe(SCN)
3體系中
濃度改變,導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng),溶液顏色加深。
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
【查閱資料】
Fe
3+和Cl
-、
均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):
Fe
3++4Cl
-?[FeCl
4]
-(黃色);Fe
3++2
?[Fe(SO
4)
2]
-(無色)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1:
表1:
編號(hào) |
操作 |
現(xiàn)象 |
① |
向2mL紅色溶液中滴加5滴水 |
溶液顏色無明顯變化 |
② |
向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液 |
溶液顏色變淺,呈橙色 |
(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是
。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果,從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a:
。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2:
編號(hào) |
操作 |
現(xiàn)象 |
③ |
取1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液(無色),加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液,再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液 |
溶液先變紅,加硫酸后變?yōu)闇\黃色 |
④ |
取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液, |
|
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種,分別是
。
(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④,確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整:
。