2022年上海市南洋模范中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（等級(jí)考）（七）

一、選擇題

• 1．下列所用材料屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．    谷愛凌的滑板	B． 滑冰鞋上的冰刀
  C．        熊貓金幣	D．  第三代金剛砂芯片
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氯仿：CHCl3

  B．硫鐵礦的主要成分：FeS

  C．熟石膏：2CaSO4?H2O

  D．鋁土礦的主要成分：Al2O3
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 3．只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．NaCl

  C．SO2

  D．CH3COOH
  組卷：161引用：1難度：0.8

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• 4．下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是（　?。?/h2>

  A．鈉

  B．鋁

  C．溴

  D．氯
  組卷：47引用：5難度：0.9

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• 5．黑面包實(shí)驗(yàn)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的是（　?。?/h2>

  A．酸性

  B．吸水性

  C．脫水性

  D．強(qiáng)氧化性
  組卷：36引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列有機(jī)物的命名或化學(xué)術(shù)語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．苯的化學(xué)式：C6H6	B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
  C．乙醚的分子式：C2H6O	D．的名稱：1，3?二丙醇
  組卷：61引用：1難度：0.7

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• 7．PH₃一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．PH3分子呈三角錐形

  B．PH3分子是極性分子

  C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

  D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高
  組卷：936引用：38難度：0.9

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• 8．49號(hào)銦元素的相關(guān)計(jì)算式為：113×4.3%+115×95.7%=114.9。說(shuō)法正確的是（　　）

  A．113是銦元素的質(zhì)量數(shù)

  B．某種同位素原子符號(hào)為 49 115 In

  C．95.7%是銦元素的豐度

  D．114.9表示銦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
  組卷：27引用：1難度：0.6

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二、綜合題

• 23．分子式為C₈H₁₃O₂Cl的有機(jī)物A在不同條件下分別轉(zhuǎn)化為B、D或者E、C，具體轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
  
  （1）用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
  ①A與NaOH溶液共熱：

   

  。
  ②F與KOH醇溶液共熱：

   

  。
  （2）檢驗(yàn)G是否完全氧化的方法是

   

  。
  （3）I與C在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式：

   

  。I與C在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （4）已知J與I互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①J不與金屬鈉反應(yīng)，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②1molJ能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
  ③分子中只含2種環(huán)境不同的氫原子
  （5）已知：，CH₂=CHCH₂OH

  PDC

  /

  DMF

  CH₂=CHCOOH，寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.5

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• 24．硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  
  （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

   

  ．
  （a） 容量瓶（b） 燒杯（c） 燒瓶
  （2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

   

  ．
  （a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比       （b） 確定下一步還原所需鐵的量
  （c） 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
  （3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
  若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下（NOx有毒）：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NO↑+4H₂O
  已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是

   

  ，弊是

   

  ．
  聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．
  （4）測(cè)定時(shí)所需的試劑

   

  ．
  （a） NaOH       （b） FeSO₄       （c） BaCl₂   （d）aClO₃
  （5）需要測(cè)定

   

  和

   

  的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
  （6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作

   

  （按操作先后順序列出）．
  （a） 萃取、分液  （b） 過濾、洗滌 （c） 蒸發(fā)、結(jié)晶（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒．
  組卷：30引用：4難度：0.5

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