2021-2022學(xué)年重慶市南開中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每?題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題?要求的。

• 1．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（　?。?/div>

  A．明礬凈化水	B．純堿制玻璃
  C．ClO2消毒殺菌	D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析
• 2．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（　?。?/div>

  A．蘇打：Na2CO3

  B．石英的主要成分：Si

  C．膽礬：CuSO4?5H2O

  D．鋁土礦的主要成分：Al2O3
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析
• 3．下列表示不正確的是（　?。?/div>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2

  B．KOH的電子式

  C．乙烷的球棍模型：

  D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析
• 4．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．煤的液化和氣化均為物理變化

  B．工業(yè)酒精中往往含有甲醇

  C．液化石油氣是混合物

  D．許多水果和花卉有芳香氣味是因?yàn)楹絮?/label>
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析
• 5．密閉容器中A（g）與B（g）反應(yīng)生成C（g），其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，它們之間有以下關(guān)系：2v（B）=3v（A）、3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（　?。?/div>

  A．A（g）+B（g）=C（g）	B．A（g）+3B（g）=2C（g）
  C．3A（g）+B（g）=2C（g）	D．2A（g）+3B（g）=2C（g）
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析
• 6．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．C3H6和C4H8一定互為同系物

  B．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)更高

  C．234U和238U是鈾的兩種同位素，238U轉(zhuǎn)換成234U是化學(xué)變化

  D．16O=C=18O 為某種二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式，該分子含非極性共價(jià)鍵
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共4小題，每小題10分，滿分58分）

• 17．資源的合理利用，有利于社會的可持續(xù)發(fā)展。MnO₂的回收的工藝流程有如下幾種方式：
  第一種：以鋅錳廢電池中碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì)）為原料：
  Ⅰ．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
  Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒，得到粗MnO₂；
  Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
  Ⅳ．向Ⅲ所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L^-1Na₂CO₃溶液（pH約為12），過濾，得濾渣b,其主要成分為MnCO₃；
  Ⅴ．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂。
  （1）Ⅰ：Ag與足量稀HNO₃反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）Ⅱ：灼燒的目的是除去

   

  。
  （3）Ⅲ：MnO₂溶解的離子方程式為

   

  。溶解一定量的MnO₂時(shí)，H₂O₂的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：

   

  。
  （4）Ⅳ：若實(shí)驗(yàn)條件改為“向0.50mol?L^-1Na₂CO₃溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中可能會混有較多的

   

  雜質(zhì)（填化學(xué)式）。
  （5）V：MnCO₃在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為

   

  。
  第二種：以低品位軟錳礦（MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）為原料制備MnO₂，其工藝流程如圖：
  
  （6）“焙燒”過程中鐵、錳浸出率的影響如圖所示：
  
  焙燒較適宜的硫酸銨/礦重量比是

   

  ，焙燒時(shí)間是

   

  ，焙燒溫度是

   

  。
  （7）焙燒產(chǎn)生的氣體可調(diào)節(jié)溶液的pH使某些金屬離子沉淀，氣體的主要成分是

   

  。
  （8）濾渣的成分除了Fe（OH）₃，還有

   

  （寫化學(xué)式）。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析
• 18．研究CO₂、NOx的反應(yīng)機(jī)理，對于實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)、消除環(huán)境污染具有重要意義。
  Ⅰ．（1）CO₂和乙烷反應(yīng)制備乙烯。298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示，CO₂與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  
  （2）在Ru/TiO₂催化下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。若無副反應(yīng)發(fā)生，T℃時(shí)向1L恒容密閉容器中充入1molCO₂和4molH₂，初始總壓強(qiáng)為5.0aMPa,反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，CO₂與CH₄的體積分?jǐn)?shù)相等；10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為3.5aMPa。（已知：分壓=總壓×組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  ①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為

   

  （填標(biāo)號）。
  A．v（CO₂）_正和v（CH₄）_逆的比值為1：1
  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  C．四種物質(zhì)的分壓之比等于計(jì)量系數(shù)之比
  D．c（CO₂）?c⁴（H₂）=c（CH₄）?c²（H₂O）
  ②0～5min內(nèi)，v（H₂）=

   

  。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （列出計(jì)算式即可）。
  （3）工業(yè)上常用催化法將CO₂合成為羧酸以實(shí)現(xiàn)資源化處理。如圖是在催化劑作用下CO₂合成乙酸（CH₃COOH）的反應(yīng)路徑與機(jī)理圖示，催化循環(huán)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  （反應(yīng)條件上注明催化劑的化學(xué)式）；反應(yīng)的中間產(chǎn)物共

   

  種。
  
  Ⅱ．升高溫度絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大，但2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的原因，查閱資料知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  ①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）
  v_1正=k_1正c²（NO）v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）　ΔH₁＜0、E_a1＞0
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）
  v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）　v_2逆=k_2逆c²（NO₂）　ΔH₂＜0、E_a2＞0
  （4）在1500K、恒容條件下，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  （用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的式子表示）。
  （5）反應(yīng)①和反應(yīng)②的活化能大小關(guān)系為E_a1

   

  E_a2（填“＞”、“＜”或“=”）。已知速率常數(shù)有如下關(guān)系：k=Ae^-

  E

  a

  RT

  。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是

   

  （填字母）。
  A．k_2正增大，c（N₂O₂）增大
  B．k_2正減小，c（N₂O₂）減小
  C．k_2正增大，c（N₂O₂）減小
  D．k_2正減小，c（N₂O₂）增大
  （6）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v_2正～c（O₂）的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為

   

  （填字母）。
  
  （7）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H⁺和e^-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的

  NO

  -

  2

  轉(zhuǎn)化為N₂進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示：
  
  已知過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

  NO

  -

  2

  +2H⁺+e^-═NO+H₂O，則根據(jù)圖示，寫出過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)式

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析