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2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

  • 1.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:62引用:2難度:0.9
  • 2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:2難度:0.6
  • 3.下列軌道表示式正確且所表示的元素原子的能量處于最低狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:131引用:2難度:0.7
  • 4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式:①1s22s22p3;②1s22s22p4;③1s22s22p63s23p2;④1s22s22p63s23p3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:1難度:0.7
  • 5.下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:57引用:4難度:0.7
  • 6.關(guān)于價(jià)電子對(duì)互斥理論說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:3難度:0.7

三、非選擇題:本題共5小題,共60分。

  • 19.LiFePO4、LiPF6原材料豐富,對(duì)環(huán)境污染性較少、安全穩(wěn)定,是鋰離子電池理想的正極材料和電解液。回答下列問(wèn)題:
    (1)HF、HCl、HBr的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
     
    (填化學(xué)式,下同);沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?
     
    ;還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
     
    。
    (2)Li2O為立方晶系晶體,離子位置按圖示坐標(biāo)系為:Li+:(0.25,0.25,0.25);(0.25,0.75,0.25);(0.75,0.25,0.25);(0.75,0.75,0.25);…O2-:(0,0,0);(0.5,0.5,0);(0.5,0,0.5);(0,0.5,0.5);…則Li2O晶胞沿z軸投影的俯視圖(其中“菁優(yōu)網(wǎng)”表示Li+,“菁優(yōu)網(wǎng)”表示O2-)為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)亞磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位數(shù)為4,則亞磷酸為
     
    元酸。磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸,如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸,則該環(huán)狀的多磷酸的化學(xué)式為
     

    (4)一種鐵基超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該超導(dǎo)化合物的化學(xué)式為
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    已知晶胞邊長(zhǎng)為xpm,高為ypm,α=β=γ=90°,化合物的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為
     
    g?cm-3(用代數(shù)式表示)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。該晶胞中,1號(hào)Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,
    1
    2
    ,
    1
    4
    ),3號(hào)In原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,
    1
    2
    ,
    3
    4
    ),則2號(hào)S原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
     
    。

    組卷:14引用:1難度:0.4
  • 20.鐵銅在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為
     
    ,第四周期元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有
     
    (填元素符號(hào))。
    (2)CuSO4溶于過(guò)量氨水可以制取離子化合物[Cu(NH34(H2O)2]SO4,該化合物中Cu2+的配位數(shù)為
     
    ,化合物加熱時(shí)首先失去的組分是
     
    ,判斷理由是
     
    。
    (3)Fe3+可與H2O形成配離子[Fe(H2O)6]3+,[Fe(H2O)6]3+為淺紫色。將Fe(NO33?9H2O固體溶解,溶液卻呈黃色,其原因是
     
    ,為了能觀察到溶液中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色,可采取的方法是
     
    。
    (4)如圖為金屬鐵的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鐵原子半徑為rcm,則該晶胞參數(shù)a=
     
    cm。菁優(yōu)網(wǎng)
    由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失,缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比。實(shí)際測(cè)得該晶體密度為5.60g?cm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞的缺陷率為
     
    (用代數(shù)式表示)。

    組卷:13引用:2難度:0.5
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