14.碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽,化學小組對其進行了探究。
(1)NaHCO
3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na
+和
(填離子符號)構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥,反應的化學方程式為
。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO
3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH
3+CO
2+H
2O═NaHCO
3↓+NH
4Cl;2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O。
材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO
3溶于水時吸收熱量,Na
2CO
3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO
3。
反應結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
。
(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO
3的實驗方案是
(須用到的儀器和藥品:試管、溫度計、水)。
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
。
【性質(zhì)探究】
常溫下,取一定量的NaHCO
3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl
2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO
3溶于水后,少量的
能同時發(fā)生如下變化:
變化①:
+H
2O→H
2CO
3+OH
-;
變化②:
→
+H
+。
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H
+和OH
-數(shù)目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH
-的數(shù)目大于H
+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H
+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO
3溶液顯
(填“酸”“堿”或“中”)性,結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因:
。
(6)根據(jù)本實驗,下列說法錯誤的是
(填字母)。
a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO
2b.從0~30s,單位體積溶液中H
+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl
2溶液鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3溶液