新人教版必修1高考題單元試卷：第3章 金屬及其化合物（01）

一、選擇題（共18小題）

• 1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（　?。?/h2>

  A．K

  B．Na

  C．Fe

  D．Al
  組卷：1481引用：66難度：0.9

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• 2．生活處處有化學。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

  B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

  C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

  D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
  組卷：1298引用：40難度：0.9

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• 3．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）

  A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

  B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

  C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

  D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
  組卷：2934引用：37難度：0.5

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• 4．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

  B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象

  C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

  D．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
  組卷：2048引用：24難度：0.9

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• 5．下列有關物質性質的比較，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．溶解度：小蘇打＜蘇打	B．密度：溴乙烷＞水
  C．硬度：晶體硅＜金剛石	D．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯
  組卷：851難度：0.9

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• 6．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH₄Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（　?。?br />

  選項	實驗及現象	結論
  A	將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍	反應中有NH3產生
  B	收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色	反應中有H2產生
  C	收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6	弱堿性溶液中Mg也可被氧化
  D	將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生	弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1375引用：14難度：0.9

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• 7．化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

  B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

  C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
  組卷：1890引用：24難度：0.9

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• 8．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　?。?/h2>

  A．Na2SiO3

  B．BaCl2

  C．FeCl3

  D．NaAlO2
  組卷：500難度：0.9

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• 9．足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉溶液	B．稀硫酸
  C．鹽酸	D．稀硝酸
  組卷：1150難度：0.9

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• 10．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（　?。?/h2>

  A．燒杯中有銅無鐵	B．燒杯中鐵、銅都無
  C．燒杯中鐵、銅都有	D．燒杯中有鐵無銅
  組卷：1194引用：50難度：0.7

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三、解答題（共9小題）

• 29．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  （1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是

   

   （填字母），原因是

   

  。
  a.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
  b.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
  c.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
  （2）生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

   

  。
  （3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是

   

  。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

   

  。
  （4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

   

  。
  （5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

   

  ，得到FeSO₄溶液，

   

  ，得到FeSO₄?7H₂O 晶體。
  組卷：1112難度：0.1

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• 30．現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO₃固體，6摩爾/升鹽酸和蒸餾水）。
  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的化學方程式。

   

  
  （2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）

   

  
  （3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）。

   

  。
  組卷：82引用：13難度：0.5

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