2021-2022學年黑龍江省齊齊哈爾八中高二（下）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本題包括16個小題，每小題3分，共計48分）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：2難度：0.8 -
2．下列屬于基態(tài)排布的原子或離子核外電子排布式的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：4難度：0.8 -
3．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個區(qū)的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.9 -
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素價電子排布式為2s22p2，Z元素原子的2p能級上有2個未成對電子，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：3難度：0.5 -
5．NCl3的水解反應方程式為：NCl3+H2O═HClO+NH3，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.7 -
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子3s原子軌道上有1個電子，Z與X處于同一主族。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：5難度：0.5
二、填空題（本題包括4個小題，共計52分）
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19．鎳（Ni）及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領域。
（1）NiSO4?6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等）為原料獲得。操作步驟如圖1：
①加入Na2S的目的是。[已知：Ksp（FeS）=6.4×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.3×10-24，Ksp（NiS）=1.1×10-21]
②可用氯酸鈉NaClO3代替H2O2，寫出氨酸鈉與濾液Ⅱ反應的離子方程式為。
③向濾液Ⅱ中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-30，若要使溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-6mol?L-1，則應該控制溶液pH范圍不小于。
（2）雙膜三室電解法處理含鎳廢水并回收金屬鎳的原理如圖2所示：
判斷a是（填“陽膜”或“陰膜”）；電解過程中，需要控制溶液pH為4左右，原因是。組卷：13引用：2難度：0.5
三、（14分）實驗題
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20．某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：
（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作：物質(zhì) BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g
（20℃）2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，試劑A 試劑B 試劑C 加入鹽酸后的現(xiàn)象 實驗Ⅰ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 …… 實驗Ⅱ Na2SO4 Na2CO3 有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是。
③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：
（2）探究AgCl和AgI之間的轉化，實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。裝置 步驟 電壓表讀數(shù) 
i如圖連接裝置并加入試劑，閉合K a ii向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 b iii再向B中投入一定量NaCl（s） c ⅳ重復i,再向B中加入與iii等量a
NaCl（s）a
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是（填序號）。
a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液
②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是
③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：。
④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl,理由是組卷：70引用：4難度：0.6