2020-2021學(xué)年寧夏銀川市北方民族大學(xué)附中高二（下）月考化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每小題2分，共計50分）

• 1．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（　?。?/h2>

  A．用20mL量筒量取2.00mL稀H2SO4

  B．用酸式滴定管量取18.50mL1mol/L的高錳酸鉀溶液

  C．用托盤天平稱量50.50gKCl固體

  D．用pH試紙測出某NaOH溶液的pH為11.5
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．H2CO3+H2O? HCO - 3 +H3O+
  C． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：23引用：3難度：0.9

  解析

• 3．在48mL 0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液（　?。?/h2>

  A．弱酸性

  B．強酸性

  C．堿性

  D．中性
  組卷：72引用：10難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（　?。?br />①1 mol/L 的鹽酸
  ②0.1 mol?L^-1的鹽酸
  ③0.01 mol?L^-1的NaOH

  A．14：13：12

  B．0：1：12

  C．1：10：100

  D．14：13：2
  組卷：109引用：3難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，下列有關(guān)0.1mol?L^-1醋酸溶液的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=1

  B．c（H+）=c（CH3COO-）

  C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小

  D．加入少量0.1mol?L-1稀鹽酸后，醋酸的電離程度增大，溶液pH減小
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：6引用：6難度：0.6

  解析

• 7．25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是（　　）

  A．原氨水的濃度=10-3mol/L

  B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

  C．溶液中  c （ N H 4 + ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 的增大

  D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 8．一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．加入的堿過量

  B．生成的鹽發(fā)生水解

  C．反應(yīng)后溶液中c（A-）=c（M+）

  D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
  組卷：73引用：13難度：0.7

  解析

• 9．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  組卷：506引用：117難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共50分）

• 28．（1）25℃時，若向50mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol?L^-1的鹽酸，混合后溶液中的c（Ag⁺）為

   

   mol?L^-1，pH為

   

  。（已知25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）
  （2）有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④Al₂（SO₄）₃ ⑤CH₃COOH ⑥NaHCO₃。
  ①常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類

   

  （填“相同”或是“不相同”）；
  ②碳酸鈉溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為

   

  ；
  ③寫出泡沫滅火器的工作原理

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 29．某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L^-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：
  A．移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液。
  B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次。
  C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
  D．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm處。
  E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。
  F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。
  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）正確的操作步驟的順序是

   

  。（填字母）
  （2）步驟B操作的目的是

   

  。
  （3）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需要用的儀器有

   

  （填字母）。
  a.容量瓶
  b.托盤天平
  c.量筒
  d.酸式滴定管
  e.燒杯
  f.膠頭滴管
  g.玻璃棒
  （4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  。（填字母）
  a.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
  b.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
  c.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次
  d.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
  e.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
  （5）若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為

   

  mL。若仰視，會使讀數(shù)偏

   

  。（填“大”或“小”）
  （6）再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是

   

  mol?L^-1。
  

  滴定 次數(shù)	待測溶液 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  第一次	10.00	2.34	20.39
  第二次	10.00	3.20	20.20
  第三次	10.00	0.60	17.80
  組卷：26引用：3難度：0.4

  解析