2021-2022學(xué)年江西省宜春實驗中學(xué)高二(下)開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題只有一個正確答案,16×3=48分)
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1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:2難度:0.8 -
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:2難度:0.7 -
3.常溫下,向0.1 mol?L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋,下列有關(guān)量一定增大的是( )
組卷:121引用:2難度:0.8 -
4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:1難度:0.5 -
5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:37引用:6難度:0.9 -
6.向100mL 3mol/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),為了加快化學(xué)反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( ?。?br /> ①K2SO4溶液 ②Na2CO3固體 ③水 ④NaNO3固體 ⑤CuSO4粉 ⑥6mol/L的硫酸
組卷:45引用:3難度:0.8 -
7.A、B、C、D、E是周期表前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A與E,B與D分別同主族,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半,A與B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:21引用:2難度:0.5
二、非選擇題(本大題共4個小題,每空2分,共52分)
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20.降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
(1)①a極為
②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為
③下列說法正確的是
A.甲裝置可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動
C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
④結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因:
⑤實際生產(chǎn)中,陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū),從而在電解池陽極能檢測到O2,產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為
A.定期檢查并更換陽離子交換膜
B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸
C.使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
(2)降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O2,避免水電離的H+直接得電子生成H2,降低了電解電壓,電耗明顯減少?!把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為組卷:19引用:1難度:0.6 -
21.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣(主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì))用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如圖。
表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1)金屬離子 Fe3+ Fe2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 9.4
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,合適的pH范圍為
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。設(shè)計實驗方案加以鑒別:取電解液少量于試管中,向其中滴加
(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是
(5)該濕法煉鋅廢水中含有Zn2+,排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H2S發(fā)生反應(yīng):Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為:微粒 H2S CH3COOH CH3COO-1 濃度/mol?L-1 0.10 0.05 0.10 組卷:159引用:3難度:0.4