2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/27 18:0:2
一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）
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1．化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.9 -
2．食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說
法或表示正確的是（ ?。?/h2>組卷：46引用：6難度：0.9 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：20引用：7難度：0.9 -
4．下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ?。?br />
物質(zhì)
選項(xiàng)a b c A AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2 B HNO3 NO NO2 C CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH D Si SiO2 Na2SiO3 組卷：28引用：3難度：0.7 -
5．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+）．下列圖象描述正確的是（ ?。?br />
組卷：43引用：9難度：0.7 -
6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.9 -
7．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）
選項(xiàng) 離子或分子 要求 A K+、 、Cl-、HS-NO-3c（K+）＜c（Cl-） B Fe3+、 、NO-3、Cl-SO2-3滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C 、Al3+、NH+4、CH3COOHSO2-4滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 D Na+、 、Mg2+、HCO-3SO2-4滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 組卷：93引用：59難度：0.7
三、解答題（共5小題，滿分68分）
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20．還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。
（1）利用炭粉可以將氮氧化物還原。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖甲所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH═HNO3．寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）圖乙所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。
①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為。
②陰極排出的溶液中含，離子能吸收NOx氣體，生成的S2O2-4可在陰極區(qū)再生。將SO2-3吸收NO2的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：S2O2-4+S2O2-4NO2+OH-═+SO2-3N2+
③已知陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為。
（4）O3、醛類、PAN（過氧硝酸乙酰）等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖丙所示。請你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議：。組卷：21引用：2難度：0.3
四、本題包括A、B兩小題，請選定其中一題作答．若多做，則按A小題評分．A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分）
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21．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+．
（1）Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3．
①Cr3+的電子排布式可表示為．
②不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
③CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：．
（2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的雜化方式有、．
②乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5℃，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是．
（3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中原子代表的是Cr原子．組卷：110引用：5難度：0.5